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(5分)在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,SO的物质的量浓度是多少?H+的物质的量浓度是多少?溶质的质量是多少?此溶液中含 H+的物质的量是少?其中含有多少个 SO
2mol/L;4mol/L;58.8g;1.2mol;3.612×1023
考查物质的量的有关计算。
c(SO)= c(H2SO4)=" 2" mol/L;
c(H+)= 2 c(H2SO4)=" 4" mol/L;
溶质即 H2SO4,由于n (H2SO4) =" 0.3" L×2 mol/L =" 0.6" mol,
所以m(H2SO4) =" 98" g/mol×0.6 mol =" 58.8" g;
n(H+)= 2n(H2SO4)=" 1.2" mol;
n(SO)=" 0.6" mol,
根据可知
N(SO)=" 0.6" mol×6.02×1023 mol1 = 3.612×1023
练习册系列答案
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B.在常温常压下,1mol Ne含有的原子数为NA
C.22.4lCl2所含原子数为2NA
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(      )
A.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
B.常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NA
C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为1.1NA
D.28g N2中所含的质子数目为7NA

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