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    12．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）
    A．（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
    B．苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
    C．乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同
    D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

    分析 A．（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液分别使蛋白质发生盐析、变性；
    B．苯中不含碳碳双键；
    C．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取；
    D．聚乙烯不含碳碳双键．

    解答 解：A．（NH4）2SO4浓溶液和CuSO4溶液分别使蛋白质发生盐析、变性，则都有沉淀生成，故A正确；
    B．苯中不含碳碳双键，苯中的键为介于单键和双键之间特殊的化学键，与乙烯性质不同，故B错误；
    C．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，褪色原理不同，故C错误；
    D．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料老化与氧化有关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断有机物中的官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．
    请回答：
    （1）BaO2的电子式为．
    （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生产过氧化氢，其化学反应方程式为BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2．
    （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个粒子反应方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O．
    （4）配平下列反应方程式：
    2MnO4-+5BaO2+16H+=5Ba2++2Mn2++5O2↑+8H2O
    Ⅱ．2.38化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红又恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．
    （1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）写出形成溶液C的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
    （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
    （3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （4）装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
    （5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．请你描述实验结束后拆除装置前需要进行的操作且该操作能够验证乙同学的观点是否正确向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2═2ZnO．则该电池的负极材料是锌；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是5.6L．
    ②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O；电池的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

    （1）步骤①反应的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
    （2）步骤③反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
    （3）从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是ABC．
    A．NaOH B．FeCl2C．Na2SO3D．H2O
    （4）溴的原子序数为35
    （5）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
    （6）为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏而得到液溴？“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    B．NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O
    C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
    D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，下列说法正确的是（　　）（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．向某恒容密闭容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，达到平衡时放出热量为98.5 kJ
    C．升高温度能使逆反应速率加快，正反应速率减慢
    D．向某恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2达到平衡后，再通入少量气体He，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一（CPPO）．
    请回答：
    （1）A分子中官能团的名称为羧基．
    （2）化合物A可通过以下步骤合成：
    CH2═CH2$\stackrel{①}{→}$CH2ClCH2Cl$\stackrel{②}{→}$CH2OHCH2OH…→A
    写出反应②的化学方程式CH2ClCH2Cl+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaCl；属于取代（水解）反应（填写反应类型）．
    （3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式为：．
    （4）B水解后生成另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有4种，写出其中能发生消去反应但只能生成一种烯烃的化合物的结构简式（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH．
    （5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质．写出该反应的化学方程式（CH3）3CCH2OH+CH3COOH$\underset{\stackrel{浓硫酸}{→}}{△}$CH3COOCH2C（CH3）3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
    B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
    C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    D．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，均可发生水解反应

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