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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于乙烯的说法中错误的是

    A．乙烯可以催熟植物的果实

    B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应

    C．聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键

    D．聚乙烯的单体是乙烯

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个密闭容器中，分别充有质量相等的N2、O2两种气体，它们的温度和密度均相同。下列说法中正确的是（ ）

    A．分子数：N2<O2

    B．气体摩尔体积：N2<O2

    C．气体的压强：N2<O2

    D．体积：N2<O2

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某无色溶液，由 Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：

    ①取其中一支试管，加入过量稀盐酸。有气体生成，并得到溶液；

    ②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出现白色沉淀；

    ③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；

    ④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出。

    根据上述实验完成下列问题：

    （1）溶液中一定不存在的离子是____________。

    （2）一定存在的离子是____________。

    （3）判断沉淀乙成分的方法是____________。

    （4）写出实验①有关反应的离子方程式：____________；____________。

    （5）通过实验③可知溶液中存在的离子为____________，原溶液中该离子的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是

    A．稀氨水和酚酞溶液 B．溶有SO2的品红溶液

    C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D．滴有酚酞的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省周口市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA

    B．标准状况下22.4LCl2与足量的Fe完全反应转移电子数为3NA

    C．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D．1mol -OH和1molOH－含电子数均为 9 NA

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省柳州市高三10月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

    （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1

    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g） △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO

    b．通入一定量的N2

    c．适当升高反应体系的温度

    d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

    A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的压强不再发生改变

    C．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=____ _____mol/L。NO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）铝电池性能优越，,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示

    请写出该电池正极反应式___________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=___________（不考虑溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省安庆市等六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下有关结构与性质的说法不正确的是( )

    A. 下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②

    B. 下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③

    C. 某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋

    D. 物质的熔点高低：金刚石>晶体硅>钠>干冰

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，将2.4 mol A和1.2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g） △H<0，2 min末达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

    （1）x值等于________________，2 min内v（B）= 。

    （2）A的转化率为_________________。

    （3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2 molA和0.6 molB，再次达到平衡后，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”） 。

    （4）该反应的平衡常数的表达式K= ，450℃时平衡常数___________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2 molC和0.2 molD，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”），达到平衡时D的浓度为 。

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