t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
分析 ①海藻中的碘元素以碘化物形式存在,反应中I元素发生氧化反应,Mn元素被还原,还原产物应为硫酸锰;
②正反应为吸热反应,化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量;
③表中第一列,由HI分解建立平衡,表中第二列向逆反应进行建立平衡,由第一列数据可知,平衡时HI物质的量分数为0.784,则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1-0.784=0.216,而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108,反应前后气体体积不变,用物质的量分数代替浓度代入平衡常数表达式K=$\frac{c({H}_{2})c({I}_{2})}{{c}^{2}(HI)}$计算;
到达平衡时,正、逆反应速率相等,结合平衡常数表达式,可知k逆的表达式;
在t=40min时,x(HI)=0.85,代入正反应速率表达式v正=k正x2(HI)计算.
解答 解:①海藻中的碘元素以碘化物形式存在,反应中I元素发生氧化反应,Mn元素被还原,还原产物应为硫酸锰,
故答案为:MnSO4;
②设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ,则:2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ,解得x=299,
故答案为:299;
③表中第一列,由HI分解建立平衡,表中第二列向逆反应进行建立平衡,由第一列数据可知,平衡时HI物质的量分数为0.784,则氢气、碘蒸汽总物质的量分数为1-0.784=0.216,而氢气、与碘蒸汽物质的量分数相等均为0.108,反应前后气体体积不变,用物质的量分数代替浓度计算平衡常数,则平衡常数K=$\frac{c({H}_{2})c({I}_{2})}{{c}^{2}(HI)}$=$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$,到达平衡时,正、逆反应速率相等,则k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),则k逆=k正×$\frac{{x}^{2}(HI)}{x({H}_{2})x({I}_{2})}$=$\frac{{K}_{正}}{K}$,
在t=40min时,正反应建立平衡的x(HI)=0.85,则v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852=1.95×10-3min-1,
故答案为:$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$;$\frac{{K}_{正}}{K}$;1.95×10-3.
点评 本题比较综合,题目难度中等,涉及考查氧化还原反应、反应热计算、化学平衡常数计算、化学反应速率计算及影响因素、平衡移动等,属于拼合型题目,侧重考查学生自学能力、分析解决问题的能力,注意表中数据为不同方向建立的平衡,题目中没有明确,增大题目难度.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若实验室发生火灾,应立即打开门窗(或排风扇)通风透气 | |
B. | 实验结束后,用嘴吹熄酒精灯 | |
C. | 皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗 | |
D. | 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断的搅拌 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫酸、纯碱、石膏 | B. | 盐酸、烧碱、胆矾 | ||
C. | HNO3、乙醇、氯化钠 | D. | H3PO4、熟石灰、苛性钾 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 | |
B. | 因为SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色 | |
C. | 50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA | |
D. | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 |
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