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3.下列关于物质分类的说法,正确的是(  )
A.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物
B.由一种元素组成的物质一定是单质,两种元素组成的物质一定是化合物
C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的

分析 A.碱性氧化物都是金属氧化物,金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等;
B.由一种元素组成的物质一定是单质,两种元素组成的物质一定是化合物
C.金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物,酸性氧化物也可能是金属氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物;
D.纯碱是碳酸钠属于盐;

解答 解:A.碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如酸性氧化物Mn2O7,两性氧化物氧化铝,故A错误;
B.一种元素可以组成不同的单质,比如氧元素能组成氧气和臭氧,两种元素组成的物质不一定是化合物,比如氧气和氢气的混合物,故B错误;
C.金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物,所以酸性氧化物也可能是金属氧化物,如Mn2O7是金属氧化物,属于酸性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等,故C正确;
D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、盐、盐排列的,故D错误;
故选C.

点评 本题考查氧化物的概念及其联系,题目难度不大,但概念间的联系是学习的难点,属于易错题,注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.标准状况下,33.6L的NH3所具有的物质的量为1.5mol,将其溶解于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ•mol-1,下列说法正确的是(  )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
C.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各项操作错误的是(  )
A.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出
C.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将分液漏斗上面的塞子打开
D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.实验操作正确的是(  )
A.将称量NaOH固体时在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中
B.向容量瓶中加水定容时俯视 所配溶液浓度偏高
C.配制NaOH溶液不需用到量筒
D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子反应方程式正确的是(  )
①铁与稀硫酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
②碳酸镁与稀硫酸:MgCO3+2H+═H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸与大理石:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
A.①②③④B.②③C.②③④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.0.25mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为(  )
A.0.5B.6.02×1023C.3.01×1023D.2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是(  )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+ )+c(M+ )=c(OH- )+c(A-
B.pH 相等的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO- )+2c(OH- )=2c(H+ )+c(CH3COOH)
D.0.1mol•L-1 的NaHA溶液,其pH=4:c(HA- )>c(H+ )>c(H2A)>c(A2-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.某高中化学实验兴趣小组设计如下实验方案,探究SO2的制备及相关性质实验,实验装置如图所示:
请回答下列问题:

(1)装置B的作用是防倒吸(或安全瓶). 反应过程中圆底烧瓶内的溶液中有一种白色固体析出,为了证明该物质常采用的实验操作及现象为:将溶液冷却后,把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色,待实验完成、圆底烧瓶冷却后,若固体溶解,溶液变蓝,则白色固体为硫酸铜.
(2)设计装置C的目的是验证SO2的还原性,装置C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;.装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液由红色变为无色.
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:
I.NaHSO3和NaClO恰好反应;Ⅱ.NaClO不足;Ⅲ.NaClO过量
甲同学通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成表:
序号实验操作预期现象及结论
取上述混合溶液于试管A中,加入少量CaCO3固体,充分振荡.若固体溶解,产生气泡,则Ⅰ或Ⅱ成立.
继续向试管A中滴加溴水,充分振荡.若溶液褪色,结合步骤①,则Ⅱ成立;若溶液不褪色,结合步骤①,则Ⅰ成立
另取上述混合溶液于试管B中,滴加几滴淀粉KI溶液,充分振荡.溶液变为蓝色,则Ⅲ成立.
(4)请设计简单实验方案证明:室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小:常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHS03溶液的pH,若pH<7,则Ka>Kb,若pH>7,则Ka<Kb.

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