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工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧,经过一系列反应,得到硫酸,焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示(部分条件、反应物和产物已略去):

请回答下列问题:

(1)在上面转化过程中,硫元素被氧化的反应是________(填反应编号)。

(2)写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁,理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t.

(3)写出反应①的化学方程式 ,若有12.0g FeS2参加反应,则发生转移的电子数为

(4)烟气中SO2的排放会造成酸雨,工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。

①常温下,将SO2通入一定体积的1.0mol·L-1Na2SO3溶液中,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2mol·L-1,则溶液中c(HSO3-)是 mol·L-1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因

②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合,欲使混合时能生成沉淀,所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时,Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

练习册系列答案
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A. KCl(aq),HCl(aq) B. HNO3(aq),KNO3(aq)

C. HCl(aq),BaCl2(aq) D. NaNO3(aq),HNO3(aq)

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是( )

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某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是

W试剂

实验现象

X、Y离子的推测

A

KI—淀粉溶液

溶液变蓝

Fe3+、SO42-

B

用pH试纸检测

pH=7(常温)

CH3COO-、Na+

C

硝酸酸化的AgNO3溶液

白色沉淀

CO32-、NH4+

D

过量NaOH溶液

无明显现象

Al3+、Mg2+

A. A B. B C. C D. D

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下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

(1)A中固体是氯酸钾,液体a是浓盐酸,写出该反应的化学方程式:_________________。

(2)B为干燥装置,加入的固体是_________________;欲净化氯气,A、B间应添加一个盛有_________________的洗气瓶。

(3)C中的反应现象是_________________;D的作用是_________________。

(4)已知E中发生的反应为:Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在:Cl-、OH-和SO42-。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO32-。

a.甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在,其理由是_________________(用离子方程式表示)。

b.乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32-,取少量吸收液于试管中,加适量稀硫酸酸化后,滴加品红溶液,发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确?________________(填“正确”或“不正确”),理由是_________________。

c.请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-_______________(写出实验步骤、现象和结论)。

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既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是

A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS

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下列说法正确的是

A. SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色,且原理相同

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