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    无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　　)

    A．Na＋、Al3＋、HCO、NO

    B．AlO、Cl－、Mg2＋、K＋

    C．NH、Na＋、CH3COO－、NO

    D．Na＋、NO、Cl－、I－


    答案　CD

    解析　A项，Al3＋因与HCO发生双水解反应不能大量共存；B项，AlO与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH与CH3COO－虽能发生双水解反应，但能大量共存。


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    为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？

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    下列关于极性键的叙述中不正确的是(　　)

    A．是由不同元素原子形成的共价键

    B．共价化合物中必定存在极性键

    C．极性键中电负性大的原子显正电性

    D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是__________。

    你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。

    (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：CH3COOH??CH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

    (1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

    (2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不为0)。

    (3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

    ①实验时的温度；

    ②________________________________________________________________________；

    ③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。

     (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O??HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)

    A．稀释溶液，增大

    B．通入CO2，溶液pH减小

    C．升高温度，平衡常数增大

    D．加入NaOH固体，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式表达正确的是(　　)

    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

    C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙醇的说法不正确的是(　　)

    A．可用纤维素的水解产物制取

    B．可由乙烯通过加成反应制取

    C．与乙醛互为同分异构体

    D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

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