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    【题目】下列物质属于天然高分子的是

    A．聚氯乙烯 B．蚕丝 C．塑料 D．合成橡胶

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：天然高分子化合物：纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等，蚕丝的成分是蛋白质，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化氢是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。

    （1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。

    （2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

    ①阳极的电极反应式：_________。

    ②除去CN－的离子方程式为：_________。

    （3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。

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    【题目】下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是

    A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙烷

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    【题目】下列关于碱金属的描述正确的是(　　)

    A. 碱金属都可以保存在煤油中

    B. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低

    C. 在空气中加热均可生成多种氧化物

    D. 碱金属与水反应，均漂浮在水面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

    A. 把铁块换成铁粉 B. 将容器的体积压缩至原体积的一半

    C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

    A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

    B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

    C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

    D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。

    试回答下列问题：

    （1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：__________，EF段生成含氧元素离子的名称是_______________。

    （2）合金中，铝的质量为_________g，铁的质量为_____________g 。

    （3）C的值为______________mL。

    （4）硝酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中配制250 mL 0.5mo1·L-1盐酸时，不需要用到的仪器是

    A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。

    I.氮化镁的制备 下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。

    甲.

    乙.

    （1）Mg3N2的电子式为___________，甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为________ （用化学方程式表示）。

    （2）乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________。

    （3）丙同学利用空气中含有大量N2的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去)：

    ①按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母)；

    ②装置B的作用为___________，装置D的作用为__________________________。

    Ⅱ.定性分析产物

    操作步明

    实验现象

    解释原因

    取少量产品于试管中，加适量蒸馏水

    试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生

    （4）反应的化学方程式为___________

    .

    弃去上层淸液，加入足量稀盐酸

    观察到固体全部溶解，且有气泡冒出

    （5）气泡冒出的原因为_____________

    Ⅲ.定量测定氮化镁纯度

    i.称取4.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；

    ii.取20.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。

    （6）产物中氮化镁的质量分数为_______________。

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