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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数

    B. 已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量

    C. 阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023

    D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示

    【答案】B

    【解析】

    A、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，但未指明碳原子的种类，故A错误；B、1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒，因此已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量，n=，故B正确；C、阿伏伽德罗常数的近似数值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故C错误；D、阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023/mol，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：

    （已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）

    下列说法中正确的是

    A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3

    B. 实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O

    C. 实验③能证明食盐样品中不存在KIO3

    D. 以上实验说明离子的还原性：I－ > Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是___________，该物质的化学式是_____________。

    （2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A气体，Y中充入b g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

    （3）同温同压下，SO3与SO2的密度之比为________；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为________。

    （4）4.2 g N2与4.8 g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是________，x值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）

    A.Na2O2→Na2CO3B.Fe→FeCl2C.SiO2→H2SiO3D.Na2CO3→NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式，书写不正确的是

    A. 铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

    B. 铝与足量NaOH溶液反应：2Al ＋ 2OH－＋ 2H2O 2AlO2－＋ 3H2↑

    C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+ ＋ SO42- BaSO4↓

    D. 用Cl2制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

    （1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

    （2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

    （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

    （4）0.7 mol H2O的质量为___________。

    （5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。

    （6）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

    （7）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________

    （8）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

    ①该气体的物质的量为___________mol。

    ②该气体所含原子总数为___________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是

    A. 盐桥中Cl-向Y极移动

    B. 化学能转变为电能

    C. 电子由X极沿导线流向Y极

    D. Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

    供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是______________。

    （2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

    （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。

    （4）简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。

    （5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相同质量的气体和气体，其分子数之比为 ______ ，氧原子数之比为 ______ ，相同条件下同温同压的体积之比为 ______ ，密度之比为 ______ ．

    （2）与的混合气体中，氧元素的质量分数为，则与的物质的量之比是 ______ ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的 ______ 倍

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