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    【题目】已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反应。得到X元素在产物中的化合价为+3。则V为

    A. 40 B. 30 C. 20 D. 10

    【答案】D

    【解析】由题意可知K2X2O7与Na2SO3反应后X元素在产物中的化合价为+3，即X元素的化合价从+6价降低为+3价，则Na2SO3中S元素的化合价一定升高，即从+4价升高为+6价，根据氧化还原反应中，化合价升降总数相等的原则，二者又恰好完全反应，所以有24mL×0.05mol/L×(6-4)=VmL×0.04 mol/L×2×(6-3)，解得V=10，故本题正确答案为D。

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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径Z<M

    B. Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

    C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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    【题目】某反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

    根据上述数据，回答下列问题:

    (1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，它是______(填字母)。

    A.实验1 B.实验2

    (2)在实验3中，平衡时NH3的转化率为__________________。

    (3)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。

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    【题目】如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）

    A.Zn片是正极
    B.电池工作时，H+在铜片上得电子
    C.电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗
    D.电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

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    【题目】人体健康与营养均衡关系密切．如图为某品牌高钙饼干包装上的配料信息．

    ①小麦含淀粉约70%，淀粉在人体内水解的最终产物是（填化学式），该物质在人体内被氧化生成CO2和H20，此过程对生命活动的意义是
    ②维生素D的作用是促进Ca2+的吸收，维生素D属于（填“水溶”或“脂溶”）性维生素．配料中的碳酸钙能够与胃酸反应而起到一定的补钙作用，写出该反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒，请回答：

    （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______；（填离子符号）

    （2）D是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，D的结构式是_______________；

    （3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，写出该过程的离子方程式__________________________________

    （4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加热生成 C和D，写出该离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体是（）

    A. H2 B. CH4 C. CO D. CO2

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    【题目】“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是

    A. 铜合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅

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    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
    A.60Ml
    B.240mL
    C.30mL
    D.120mL

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