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    【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ）

    A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1

    【答案】D

    【解析】

    OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓，OA段加入氢氧化钠发生的反应是Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O反应消耗0.1L的氢氧化钠，根据铝元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反应消耗0.3L氢氧化钠，所以Mg2++2OH-=Mg (OH)2↓反应消耗氢氧化钠0.4-0.3=0.1L， = ，，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

    A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr2 B. Y可以发生消去反应

    C. Z中所有碳原子可以在同一平面 D. 用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

    I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

    (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

    ①装置D的名称为___________。

    ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

    ③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

    ④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

    (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

    (3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

    步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

    步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

    步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

    (4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。

    (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

    I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

    (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

    ①装置D的名称为___________。

    ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

    ③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

    ④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

    (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

    (3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

    步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

    步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

    步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

    (4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。

    (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。研究小组设计了如下实验装置，通过纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是

    A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)

    B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)

    C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)

    D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

    请填写下列空白：

    (1)写出化学式：A____，B____，C_____，D____，E____。

    (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。

    (3)A→C反应的离子方程式是________。

    (4) B→C反应的化学方程式是____________。

    (5)E→D反应的化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

    A. 形成锌-铜原电池 B. 实验室制备乙酸乙酯

    C. 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为___________g· mol－1(保留3位有效数字)，该混合烃的平均分子式为________________。

    (2)常温下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。则HB是_______酸(填“强”或“弱”)，A点对应的溶液中为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O

    B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个

    C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑

    D.TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率/%

    92

    95

    97

    93

    88

    可知，40℃前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大

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