如图为番茄电池，下列说法正确的是( )
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于微粒半径的叙述中，正确的是( )
A．金属阳离子的半径大于它的原子半径
B．金属阳离子的半径小于它的原子半径
C．非金属阴离子的半径小于其原子半径
D．核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大半径越小
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科目：高中化学 来源： 题型：
图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：
(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填选项字母，下同)________，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体是________。
(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为( )
A．H2＋2OH－－2e－===2H2O
B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．H2－2e－===2H＋
D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是( )
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．正极发生氧化反应
D．电解液为强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
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科目：高中化学 来源： 题型：
燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O
C．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4 mol N2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出256.65 kJ的热量。
(1)写出反应的热化学方程式___________________________。
(2)已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则16 g 液态肼与足量H2O2(l)反应生成N2和液态水时，放出热量______________kJ。
(3)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________________________。
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