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如图为番茄电池,下列说法正确的是(  )

A.一段时间后,锌片质量会变小

B.铜电极附近会出现蓝色

C.电子由铜通过导线流向锌

D.锌电极是该电池的正极


解析 在番茄电池中,锌是该电池的负极,电极反应为:Zn-2e===Zn2,故一段时间后,锌片质量会变小,A项正确,D项错误;铜作电池的正极,番茄中的有机酸电离出的H在铜电极上放电产生氢气,铜电极不发生任何变化,只起导电作用,B项错误;原电池中,电子流向是:负极→导线→正极,C项错误。

答案 A


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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于微粒半径的叙述中,正确的是(  )

A.金属阳离子的半径大于它的原子半径

B.金属阳离子的半径小于它的原子半径

C.非金属阴离子的半径小于其原子半径

D.核外电子排布相同的不同微粒,核电荷数越大半径越小

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科目:高中化学 来源: 题型:


图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题:

(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是(填选项字母,下同)________,可表示氯化氢(HCl)分子的是________,可表示一氧化碳和氧气的混合气体是________。

(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是________。

A.生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键

B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1

C.水分解过程中,分子的种类不变

D.水分解过程中,原子的数目不变

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科目:高中化学 来源: 题型:


科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电,电池负极反应为(  )

A.H2+2OH-2e===2H2O

B.O2+4H+4e===2H2O

C.H2-2e===2H

D.O2+2H2O+4e===4OH

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科目:高中化学 来源: 题型:


据报道,锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(  )

A.锌为正极,空气进入负极反应

B.负极反应为Zn-2e===Zn2

C.正极发生氧化反应

D.电解液为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(  )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

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科目:高中化学 来源: 题型:


燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(  )

A.负极反应式:O2+2H2O+4e===4OH

B.负极反应式:CH4+8OH-8e===CO2+6H2O

C.随着放电的进行,溶液的c(OH)不变

D.放电时溶液中的阴离子向负极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:


可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是(  )

①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦                      B.②③⑤⑦

C.①③④⑤                            D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:


在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2,当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4 mol N2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出256.65 kJ的热量。

(1)写出反应的热化学方程式___________________________。

(2)已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,则16 g 液态肼与足量H2O2(l)反应生成N2和液态水时,放出热量______________kJ。

(3)上述反应用于火箭推进器,除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的特点是________________________。

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