Question

铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A、充电时转移1mol电子则生成0.5mol H₂SO₄
• B、放电时正极的电极反应为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
• C、充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
• D、放电时，Pb失电子发生氧化反应

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电  .

充电

2PbSO₄+2H₂O放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，根据电池总反应可知反应消耗硫酸，结合电极反应式以及电子转移情况分析判断．

解答： 解：A、Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放电  .

充电

2PbSO₄+2H₂O转移电子是2mol，所以充电时转移1mol电子则生成1mol H₂SO₄，故A错误；
B、放电时，该装置是原电池，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故B正确；
C、充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，故C正确；
D、放电时，铅失电子发生氧化反应，其电极反应为Pb+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式，题目难度不大．