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    【题目】Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是

    A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

    B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

    C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO

    D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g

    【答案】D

    【解析】

    根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

    A．根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

    B．由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

    C．电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO，C选项正确；

    D．充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+ xe-+xLi＋=LixC6：每转移xmol电子，增重7x g，D选项错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

    (1)N位于周期表中第________周期________族。

    (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    (3)Cu+的电子排布式为________________________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O________________________________________。

    (4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (5)[Cu(H2O)4]2+中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，则[Cu(H2O)4]2+的结构为________形。

    (6)Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为bpm，Cu3N的密度________________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)(1pm＝10﹣10 cm)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。

    相关数据如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    与N2反应温度/℃

    相应化合物分解温度/℃

    Al

    660

    2467

    ＞800

    AlN：＞2000 （＞1400升华）

    AlCl3：（＞181升华）

    Mg

    649

    1090

    ＞300

    Mg3N2：＞800

    (1)AlN的制备。

    ① 化学气相沉积法。

    Ⅰ.一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。

    Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。

    a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300

    ② 铝粉直接氮化法。

    Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N2 2AlN。

    ③碳热还原法。

    以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。

    已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1

    ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1

    ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1

    运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。

    (2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。

    ① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。

    ② 解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。

    (3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中电解液的pH随变化的关系见下表，下列对此判断正确的是

    电解液

    n(SO32－)：n(HSO3－)

    pH

    K

    9:91

    6.2

    L

    1:1

    7.2

    M

    91:9

    8.2

    A.当电解液呈中性时溶液中：

    B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：

    C.HSO3－在b极发生的电极反应式为：

    D.若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

    （1）一氯胺（NH2Cl）是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质：

    ①NH2Cl中Cl元素的化合价为_____________。

    ②NH2Cl发生水解反应的化学方程式为_____________________________。

    （2）SO2和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有关资料如图1所示。则：

    ①常温常压下，质量均为11.2g的CO（g）和S（s）分别完全燃烧生成CO2（g）或SO2（g），放出的热量前者比后者多________kJ。

    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g） △H=___________________.

    （3）在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在一定温度范围内发生如下转化：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H=-xkJ/mol x>0）。在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图2所示：

    ①催化效果最佳的是催化剂__________（选填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b点v(正)___v(逆)（选填“>”、“<”或“=”）

    ②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_____________

    （4）常温下，H2CO3的电离常数为：Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8，则在此溶液中：

    ①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是_____（填序号）

    A．c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

    B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    C．c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)=9.9×10－7mol·L－1

    ②=________（结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.x =0.1B.曲线I代表NaCl溶液

    C.Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12D.y=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。Hg2Cl2（甘汞）毒性较小，而HgCl2（升汞）有剧毒。

    （1）K元素的基态原子的电子填充于_____个不同的能级。

    （2）Hg的价层电子排布式为5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______区。

    （3）Hg2Cl2在400~500℃时升华，由此推测Hg2Cl2的晶体类型为____。

    （4）KCl和NaCl相比，____ 的熔点更高，原因是________。

    （5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b =419pm、c=794pm），每个NH4+可视为被8个Cl-围绕，距离为335pm，Cl-与Cl-尽可能远离。

    ①该晶体的化学式为________。

    ②晶体中Cl-的空间环境_____________（填“相同”或“不相同”）。用题中数据说明理由_______________

    ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3（列出计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是

    A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变

    C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

    A. SO2是直线形分子B. SO3是三角锥形分子

    C. BF3的键角为120°D. PCl3是平面三角形分子

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