练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列仪器中，加热时不必垫石棉网的是

    A.烧杯B.圆底烧瓶C.坩埚D.容量瓶

    【答案】C

    【解析】

    玻璃仪器加热需均匀加热，大面积加热的玻璃仪器需要垫石棉网；试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．

    A、烧杯加热需要垫石棉网均匀加热，故A不符合；

    B、圆底烧瓶加热面积大，需要垫石棉网均匀加热，故B不符合；

    C、坩埚耐高温，可以直接加热，故C符合；

    D、容量瓶用于配制一定体积浓度准确的溶液，有规定的使用温度，不能加热，故D不符；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

    请回答：

    （1）操作A的名称是____________。

    （2）经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案___________。

    （3）滴定前，加入的适量溶液B是________。

    A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4

    （4）滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3＋)为________。

    （5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是________。

    A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量

    C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题：

    (1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：________________。

    (2)与OCN－互为等电子体的分子为________(填分子式)。

    (3)1 mol(CN)2中含有π键的数目为________。

    (4)乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。

    (5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。

    (6)含CN－的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有________个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：

    A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

    B. m2—m1=5.1

    C. 原合金中铝的质量分数为34.7%

    D. V = 2.24

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )

    选项

    离子组

    加入试剂

    发生反应的离子方程式

    A

    Fe3+、I-、Cl-

    NaOH溶液

    Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

    B

    K+、ClO-、SO42-

    盐酸

    H++ClO- =HClO

    C

    K+、OH-、Cl-

    过量SO2

    SO2+ OH-=HSO3-

    D

    H+、Fe2+、 SO42-

    Ba(NO3)2溶液

    SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3 mL稀盐酸（均足量），再将装0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小气球分别套在试管Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的 NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：

    ①试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为________。

    ②加入固体后，试管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。

    （2）为研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应，某同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

    序号

    35 mL试剂

    固体

    混合前温度/℃

    混合后温度/℃

    ①

    水

    2.5 g NaHCO3

    20.0

    18.5

    ②

    水

    3.2 g Na2CO3

    20.0

    24.3

    ③

    盐酸

    2.5 g NaHCO3

    20.0

    16.2

    ④

    盐酸

    3.2 g Na2CO3

    20.0

    25.1

    ①设计1、2组实验的目的是：_______。

    ②通过上述实验可得出：NaHCO3溶液和盐酸的反应是_____反应，对应的图像为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应达到反应限度的标志是：

    A. 正、逆反应速率相等且都等于零

    B. c（A2）：c（B2）：c（AB）= 1：1：2

    C. A2、B2和AB的物质的量不再改变

    D. 单位时间内消耗n molA2的同时生成2nmolAB

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等．其结构简式为：请回答下列问题：

    （1）写出X的结构简式_____________________；

    （2）有机物X不能发生的反应有________(填写序号)；

    ①和氢气加成 ②使溴水褪色 ③被酸性高锰酸钾溶液氧化 ④水解反应 ⑤酯化反应

    （3）有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基且属于羧酸类的有机分子的结构简式为________________________________(任写一种)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    (1)ClO2气体发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为____________(用化学方程式表示)。

    (2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

    (3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为________________________________。

    (4)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

    ①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_______________。

    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为__________。

    (5)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。

    ①在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

    ②加入NaClO时发生的反应为：

    Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

    该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案