Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C（OH^-）之比是2：1
• B． 0.1mol/LNH₄Cl溶液中C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
• C． 向0.1mol/LNaNO₃溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C（Na⁺）=C（NO₃^-）
• D． 向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．相同温度下，不同浓度的同一电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大；
B．氯化铵溶液中，铵根离子易水解，氯离子不水解；
C．根据物料守恒判断；
D．混合液的PH＞7，溶液显碱性，则需溶液中的CH₃COONa浓度远大于CH₃COOH的浓度，据此分析．

解答 解：A．相同温度下，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，所以C（OH^-）之比小于2：1，故A错误；
B．氯化铵溶液中，铵根离子易水解，氯离子不水解，所以c （NH₄⁺）＜c （Cl^-），故B错误；
C．硝酸钠是强酸强碱盐，钠离子和硝酸根离子都不水解，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^- ），故C正确；
D．由于通常弱电解质的电离程度大于其对应盐的水解程度，故当将等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH混合时，溶液显酸性，故要使混合液的PH＞7，溶液显碱性，则需溶液中的CH₃COONa浓度远大于CH₃COOH的浓度，而无论是盐的水解程度还是弱电解质的电离程度均很小，故溶液中的C（CH₃COOH）＜C（CH₃COO^-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质溶液中和能水解的盐溶液中离子浓度的大小比较，较易出错的是D．