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【题目】环氧乙烷()可用作一次性医用口罩的灭菌剂。通常可用以下两种方法制备:

氯代乙醇法:CH2=CH2Cl2Ca(OH)2CaCl2H2O

银催化氧化法:2CH2=CH2O2→2

下列说法错误的是( )

A.方法① 和② 均为氧化还原反应

B.环氧乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面

C.环氧乙烷用作灭菌剂是因为其强氧化性

D.方法② 的反应类型为加成反应,原子利用率100%且原料更环保

【答案】C

【解析】

A. 方法均有元素化合价变化,都为氧化还原反应,故A正确;

B. 环氧乙烷分子中一个碳原子与周围四个原子连接,只能是这五个中的三个原子共平面,因此所有原子不可能处于同一平面,故B正确;

C. 环氧乙烷灭菌原理是通过其与蛋白质分子上的巯基(SH)、氨基(NH2)、羟基(OH)和羧基(COOH)以及核酸分子上的亚氨基(NH)发生烷基化反应,造成蛋白质失去反应基团,阻碍了蛋白质的正常生化反应和新陈代谢,导致微生物死亡,从而达到灭菌效果,故C错误;

D. 根据方法反应方程式得出反应类型为加成反应,原子利用率100%且原料更环保,故D正确。

答案为C

练习册系列答案
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【题目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO32.2 mol H2SO4,向其中加入1.2 mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是

A.反应过程中转移的电子数3NA

B.反应后生成NO的体积为24.64 L

C.所得溶液中c(Fe2)∶c(Fe3)1∶3

D.所得溶液中c(NO3-)2.4 mol·L1

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A.在反应中NO3-被还原,发生还原反应

B.还原性:Fe2+NH4+

C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+

D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

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下列说法错误的是

A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O

B.气体M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循环使用

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【题目】运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物性质是一个重要的课题。回答下列问题:

(1)恒容密闭容器中,工业固氮:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K值和温度关系如表:

温度/

25

200

300

400

450

K

5108

1.0

0.86

0.507

0.152

①从上表列出数据分析,该反应为__________反应(填:吸热放热”)

②有关工业合成氨的研究成果,曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔奖。下列关于关于合成氨反应描述的图像中,不正确的是_________(填:字母选项)

450℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L2mol/L1mol/L时,该反应的v()____________v()(“>”“=”“<”)

(2)近年,科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),则其反应热ΔH___________________(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJ·mol1 )

(3)联氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可与KOH溶液构成碱性燃料电池,其电池反应原理为2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。则负极的电极反应式为__________________________

(4)部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表:

硫化物

CuS

ZnS

MnS

FeS

Ksp

6.3×1036

2.9×1025

2.5×1013

6.3×1018

由列表数据分析推知,向含有Cu2Zn2Mn2Fe2的工业废水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________

(5)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中,常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应:PbSO4(s)CO32(aq)PbCO3(s)SO42(aq)。已知溶度积常数:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =_______

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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。在辛酸的同分异构体中, 含有一个“-COOH”和三个“-CH3”的结构(不考虑立体异构),除外,还有(  )

A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种

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请回答下列问题:

1)气体A、气体C的分子式为_______________________

2)产生气体B的化学方程式为:________________________________________________

3)氧化时,发生反应的离子方程式为:__________________________________________

4)废渣的主要成分为__________________(填化学式)

5)某同学设计如下方案测定铝鞣剂样品中Al(OH)2Cl质量分数。

操作Ⅰ:准确称取所制备的铝鞣剂m g放入烧杯中。

操作Ⅱ:加入_____________(填试剂名称),并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。

操作Ⅲ:加入足量___________(填化学式)溶液,充分反应,过滤、___________________得固体n g。根据所测数据即可计算出样品中Al(OH)2Cl质量分数。

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A. CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl

B. CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

D. +Br2 + HBr

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