练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：
    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)
    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______
    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______
    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。
    （1）< （1分）（2）> （1分）（3）SP3（2分）分子晶体（1分）
    （4）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分） 配位键（2分）
    （5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力（2分）
    （6）3：1（2分）   6（2分）
    根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是C、O、Na、S、Cl、Cu。
    （1）非金属性越强，电负性越大，所以S的电负性小于Cl。
    （2）金刚石是原子晶体。Na是金属晶体，熔点是金刚石的大于钠的。
    （3）CCl4中碳原子全部形成单键，结构是正四面体形，所以碳原子是sp3杂化，形成的晶体是分子晶体。
    （4）根据构造原理可知，铜原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）；氨气中氮原子含有孤对电子，所以能和铜离子形成配位键。
    （5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力，所以沸点高于H2S的。
    （6）根据晶胞结构可知，阳离子个数是12×1/4＝3，阴离子个数是8×1/8＝1，所以晶体中阳离子和阴离子个数比为3︰1；晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围，及上下、前后、左右个1个。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：   。
    （2）PO43—的空间构型是   。
    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是   。
    （4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有   。（填序号）

    a．离子键      b．极性键     c．金属键
    d．配位键      e．氢键       f．非极性键
    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键的数目为   。
    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是        （填编号）。写出号元素的核外电子排布式_______________________________________;第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示)
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为         （用对应的元素符号表示）。

    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。
    A．分子中含有氢键B．易发生加成反应
    C．含有4个σ键和1个π键D．分子中所有原子处于同一个平面
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的价电子数为     ； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
     
    ①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。
    ②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为______ ；Mg 原子的核外电子排布式可表示为______________________。
    ③下列比较中正确的是____________ 
    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al           D．晶格能：NaCl＞MgCl2
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：
    TiCl4+2MgTi+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是     ，     钛原子的外围电子排布式为      。
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于      (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是          。
    A．苯与B3N3H6互为等电子体     
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    (3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱，在棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为          。（填字母选项）

    A．MgB       B．MgB2     C．Mg2B      D．Mg3B2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．1个甘氨酸分子中存在10对共用电子
    B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分，每空2分）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
    (1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_________              。

    (2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_________；其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。

    (3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A在第三周期中简单离子半径最小
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
    ③
    		C
    		C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态
    ④
    		D            
    		通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物
    ⑤
    		E
    		E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族
    （1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。
    （2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。
    （3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。
    （4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
    ⑴W元素原子的L层电子排布式为      ，W3分子的空间构型为      ；
    ⑵化合物M的化学式为      ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
    点较高的原因是      ；
    ⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为      ；
    ⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=      。           

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为                        

    （2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：                                    ；
    （3）SiCl4与SO42一互为等电子体，预测SO42一的空间构型为                              

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案