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    14．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3B．原子半径大小：Na＞S＞O
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．非金属性强弱：I＞Cl＞F

    分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    B．同主族元素从上到下，元素半径逐渐增大，同一周期，原子序数越大，半径越小；
    C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；
    D．同族元素，原子序数越大，非金属性越弱．

    解答 解：A．非金属性N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
    B．同主族元素从上到下，元素半径逐渐增大，同一周期，原子序数逐渐减小，即Na＞S＞O，故B正确；
    C．金属性K＞Na＞Li，则碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
    D．同族元素，原子序数越大，非金属性越弱，即F＞Cl＞I，故D错误．故选D．

    点评 本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意把握元素与对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，注重基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
    （1）试写出B2单质的电子式：．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2．
    （2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
    （4）在2L的密闭容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
    （5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C7H10O3
    B．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
    C．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
    D．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2?2NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是（　　）
    A．1.6 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系．
    （1）如图1是21LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=（a+c-b-d）kJ•mol-1（用代数式表示）．

    （2）以甲醚（CH3-O-CH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．已知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的多少称为该电池的比能量，关于甲醚碱性燃料电池与乙醇（CH3CH2OH）碱性燃料电池的下列说法中正确的是D（填序号）．
    A．两种燃料所含化学建类型完全相同               B．两种燃料的燃烧热相同
    C．两种燃料电池的比能量相同                    D．两种燃料电池的正极反应式相同
    （3）如图2所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极．若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1．
    ①x为电源丁的正极．
    ②丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
    ③继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C极的电极反应式为4OH-+4e-=O2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）水的电离方程式为：H2O?H++OH-，或2H2O?H3O++OH-．
    （2）水的离子积表示式为：Kw=c（H+）×c（OH-），常温下该数值为：1×10-14．
    现有下列物质：HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2．
    （3）其中能抑制水的电离的物质有HNO3、NH3•H2O；
    （4）能促进水的电离的物质有Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl；
    （5）不会破坏水的电离平衡的物质有KCl、Ba（ NO3）2；
    （6）从上述变化中得出的规律是：酸和碱会抑制水的电离，能发生水解的盐能促进水的电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    fhi
    bej
    cdgk
    l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式1s222s2p63s23p63d5；
    （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
    （3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序Cl＞Al＞Mg（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由δ键（根据原子轨道的重叠程度填写）形成的共价化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol．
    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l）；△H=-2165KJ/mol；
    又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．氯化氢 B．二氧化碳  
    C．氮气 D．氯化镁  

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