Question

K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是(    )

A.氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

B.被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1：6

C.生成氯气的相对分子质量为72

D.每生成标准状况下的氯气11.2 L，转移的电子数为6.02×10²³

Answer 1

A 

【解析】该反应的化学方程式为K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl====3Cl₂+KCl，氧化剂是K³⁵ClO₃，还原剂是6H³⁷Cl，氧化产物和还原产物都是Cl₂，+5价Cl到0价Cl，转移5e^-，-1价Cl到0价Cl，转移e^-，根据得失电子守恒可知，产物Cl₂中有的氧化产物，有的还原产物。