Question

（16分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____    __。

②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。

（2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

  a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄        c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品  

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液       b．用金属钠       c．测定沸点

 

Answer 1

【答案】

（1）①防暴沸（1分）  冷凝（1分）  ②冷凝环己烯，防止其挥发2分）

（2）①上层（2分）  C（2分）   ② g （2分）  ③83^oC （2分） b （2分）   (3)BC（2分）

【解析】（1）因为反应需要加热，为了防止液体沸腾时剧烈跳到，需要碎瓷片防止暴沸。实验中需要及时把环己烯蒸发出来，所以B其冷凝回流的作用。加热时环己醇容易挥发，为了提高原料的利用率，需要通过水浴加热防止环己醇挥发。

（2）环己烯的密度小于水且难溶于水，在上层。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己烯。稀硫酸显酸性，不能除去酸性杂质，所以用饱和碳酸钠溶液洗涤。冷凝管中冷却水的流向和气体的流向是相反的，所以从g口进入。环己烯的沸点是83℃，所以温度应控制在83℃左右。环己烯的精品质量偏低，说明粗产品中其他的杂质多，所以可能是制备粗产品时环己醇一同被蒸出。粗产品和精品的区别在于粗产品中含有环己醇，而精品中没有，钠和醇反应，B可以。环己醇的沸点和环己烯的沸点差别较大，C也可以。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己醇和环己烯，不正确。答案选BC。