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    14．在0.5mol Na2CO3中，含有（　　）
    A．0.5mol CO32-B．0.5mol Na+C．3.01×1023个Na+D．3.01×1023个O

    分析 碳酸钠是钠离子和碳酸根离子按照物质的量之比是2：1构成的物质，根据N=nNA来计算回答．

    解答 解：A、在0.5mol Na2CO3中，含有0.5mol CO32-，故A正确；
    B、在0.5mol Na2CO3中，含有1.0mol Na+，故B错误；
    C、在0.5mol Na2CO3中，含有1.0mol Na+，即6.02×1023个Na+，故C错误；
    D、在0.5mol Na2CO3中，含有1.5molO，即9.03×1023个O，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的微粒构成以及物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
    （1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
    A氢  B氧  C碳  D钠
    （2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为  CB2的电子式为
    （3）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞
    迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀，原因是氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，使烧瓶内压强减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    B．N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强
    C．Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大
    D．从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
    （2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
    （3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．
    （4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，称取该样品0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．环己酮是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸．
    +Na2Cr2O7+H2SO4$\stackrel{55℃～60℃}{→}$+H2O
    实验室可用环己醇氧化制取环己酮（已知该反应为放热反应）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水和醚
    环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水，能溶于醚
    水100.00.9982
    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    实验步骤如下：

    ①将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4，将所得溶液冷至室温备用．
    ②在一圆底烧瓶（乙）中加入适量环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀．
    控制瓶内温度在55℃～60℃之间，充分反应0.5h．
    ③向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入图所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时，关闭K，同时接通冷凝水．
    ④将步骤③锥形瓶中收集到的液体经过以下一系列操作可得纯净的环己酮：a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～155℃馏分；b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸）萃取，萃取液并入有机层；c、过滤；d、往液体中加入NaCl 固体至饱和，静置，分液； e、加入无水MgSO4固体．根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是环己醇氧化为环己酮为放热反应，防止温度过高副反应增多．
    （2）步骤③利用图示装置进行实验的目的是蒸馏出产品环已酮，实验过程中要经常检查甲中玻管内的水位．若玻管内的水位升高过多，其可能原因是系统有堵塞现象，此时应立即采取的措施是打开止水夹K（让水蒸汽发生器和大气相通）．
    （3）步骤④中操作的正确顺序是d b e c a，上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需漏斗、分液漏斗，在上述操作d中加入NaCl 固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，e中加入无水MgSO4的作用是干燥剂，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热．
    （4）写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（　　）
    A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2
    C．大于1.12L H2D．小于1.12L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
    （2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气．写出其离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-
    （2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，析出晶体的原因是：①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大；②溶剂水的量减少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失．再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的（　　）
    A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2

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