【题目】阿伏加德罗常数用NA表示,气体摩尔体积用Vm表示,物质的质量用m表示,请回答下列问题:
(1)n===,①②③处分别补充为___、___、___。
(2)一个铜原子的质量为m’g,铜的相对原子质量为M’,则阿伏加德罗常数NA=___mol-1。(列出表达式,下同)
(3)常温下20滴水约为1mL,水的密度为1g·mL-1,每滴水中约含a个水分子,则阿伏加德罗常数NA=___mol-1。
(4)bgH2中含N个氢分子,则阿伏加德罗常数NA=___mol-1。
(5)在标准状况下,VLO2中含有N个氧原子,则阿伏加德罗常数NA=___mol-1。
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【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签.于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究.
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.A受热分解的化学方程式为_____.
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL 蒸馏水,振荡,恢复至室温,发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_____.
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中.
①两试管中均产生气体,_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈.
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是_____.
a 装置 I的气球体积较大 b 装置Ⅱ的气球体积较大
c 装置 I的气球体积等于装置Ⅱ的气球体积 d 无法判断
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5molL﹣1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大,能与CaCl2发生反应__________(写离子方程式). |
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度很小,不能与CaCl2发生反应。 |
操作1反应的离子方程式为________________,实施试验后,发现操作2的现象与预测有差异,产生白色沉淀和气体,则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为____________.
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【题目】在容积为2 L密闭容器中,保持体系内温度800℃不变,将一定量的NO和O2混合发生反应:2NO+O22NO2。其中NO的物质的量[n(NO)]随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0.2 | 0.1 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
请回答下列问题:
(1)用O2表示达到平衡(假设30 s刚刚达到平衡)时反应速率________,0~10 s与10~20 s的反应速率之比为________。
(2)根据上述数据,能否计算800℃时该反应的平衡常数K________,“能”则计算K,“否”则说明缺少的数据:________。
(3)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(NO)=n(NO2),则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。
(4)在800 ℃时,若缩小容器的体积,达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且X与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 由Z、W组成的化合物只有一种
D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
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【题目】(1)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积为__L,它与标准状况下__L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)同温同压下,SO2与氦气的密度之比为___;若质量相同,则两种气体的体积之比为___;若体积相同,两种气体的质量之比为___。
(3)在标准状况下,①4gH2;②11.2LO2;③1molH2O中,所含分子数最多的是(填序号,下同)___,含原子数最多的是___,质量最大的是___,体积最小的是___。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 1mol羟基所含电子数为7 NA
D. 现有乙烯、丙烯的混合气体共14g,其原子数为3 NA
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【题目】下列说法中,正确的是
A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成
B. 实验室制备乙烯时,温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下
C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热,充分反应,再加入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,证明溴乙烷中含有溴元素
D. 制备新制Cu(OH)2悬浊液时,将4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,边滴边振荡
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【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强
B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
C. 水的离子积随温度变化如表格所示:
D. 对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
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【题目】不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. d点对应的食盐水pH=6,呈中性
B. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点,此时c(Na+)=c(CH3COO-)
C. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同
D. 温度为T ℃时,0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=11
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