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    （3分）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。

     

    (3分)CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H= —725.8 kJ/mol

    【解析】

    试题分析：甲醇的摩尔质量是32g/mol，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热为22.68×32=725.76kJ，则该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） △H= —725.8 kJ/mol。

    考点：考查热化学方程式的书写

     

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    (10分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。

    （2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为： 、 、 。

    （3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

    （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省蚌埠市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列烷烃化学性质中不正确是

    A．不能使溴水因反应褪色 B．能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．与Cl2发生取代反应 D．可以在空气中燃烧

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用自来水养金鱼之前，一般要把水放在阳光下曝晒一段时间。其目的是

    A、除去次氯酸 B、提高水温

    C、增加水中氧气的含量 D、利用紫外线杀菌

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省高二上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中电解池中所发生总反应的离子方程式为：________ ，与电源负极相连的电极附近，溶液PH ________ 。（选填“不变”“升高”或“下降”）

    （2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式为 、 。

    （3）若粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 ；

    a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 ；

    a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 。（填操作名称）除去NaCl。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省高二上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是

    A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省高二上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

    A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ

    C．一定小于92.0 kJ D．不能确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：t ℃时，2H(g)+Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为

    A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

     

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    (12分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    （1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。

    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。

    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。

    （4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(，计算结果保留小数点后1位)

     

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