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    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

    （1）从下图中选择制取气体的合适装置

    氮气____________、氢气______________．

    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有__________、____________.

    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是__________________________________________________________________________。

    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是____________________，锥形瓶中还可观察到的现象是______________。

    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___________________________________________。

    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、__________、__________.



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。  四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（   ）

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组借助右图装置完成收集NO气体的实验。

    正确的操作是(　　)

    A．从①口进气，用排水法集气

    B．从①口进气，用排气法集气

    C．从②口进气，用排水法集气

    D．从②口进气，用排气法集气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是

    A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O

    B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

    C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1

    D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，

    工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3—→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误

    的是                               (　　)

    A．N2既是氧化产物又是还原产物

    B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol

    C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol

    D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O；将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

    A．BaSO4          B．BaSO3          C．BaS       D．BaSO4和BaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程不属于氮的固定的是(　　)

    A．N2→NO　　　　　　　　　          B．NH3→NH4NO3

    C．N2→NH3                           D．N2NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    根据题意完成下列计算：

    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

    该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

    由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。

    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：

    6NO＋4NH3—→5N2＋6H2O

    6NO2＋8NH3—→7N2＋12H2O

    NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g·cm－3。

    计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

    ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。

    （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

    已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对三种金属元素R、U、T进行了如下的实验：

    R

    U

    T

    和稀硫酸反应

    溶解并放出气体

    无反应

    未实验

    和T的硝酸盐反应

    表面上析出T

    表面上析出T

    未实验

    据此可知这三种金属活动性由弱到强的顺序是(　　)

    A．T、R、U                           B．T、U、R

    C．U、R、T                           D．U、T、R

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