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    已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1
    C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H为
    A．283. kJ·mol－1B．+172.5 kJ·mol－1
    C．－172.5 kJ·mol－1D．－504 kJ·mol－1
    B

    试题分析：根据盖斯定律：反应①×2-反应②即可，2△H1-△H2=+172.5 kJ·mol－1。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有如下各说法：
    ①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
    ②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
    ③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
    ④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；
    ⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
    上述各种说法正确的是（　　）
    A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，加入水中显著放热的是（　　）
    A．生石灰B．食盐C．蔗糖D．硝酸铵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质溶于水，温度降低的是（　　）
    A．浓硫酸B．烧碱C．食盐D．硝酸铵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知101kP时，1mol白磷（P4）固体完全燃烧生成P4O10固体，放热2983.2kJ；而1mol红磷（P）固体完全燃烧生成P4O10固体，放热738.5kJ，据此判断：
    （1）红磷一定条件下转化为白磷是______（填“放热”、“吸热”）反应；相同条件下，白磷的稳定性比红磷______（填“强”、“弱”）；白磷一定条件下转化为红磷时，断裂旧键所吸收的能量______（填“高”、“低”）于形成新键所放出的能量；
    （2）红磷、白磷的关系属于______
    ①同系物②同分异构体③同素异形体④同位素．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16g。
    试回答：
    （1）电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
    （2）电解池B中阴极的电极反应式是__________。
    （3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的
    pH=_________（忽略电解前后溶液体积的变化）。
    若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是__________。
    （4）已知在l0lkPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
    CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
    反应过程中能量变化如图所示，

    则该反应为     反应（填“吸热”或“放热”）
    若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
    化学键
    		C—H
    		O—H
    		C=O
    		H—H
     吸收热量（kJ/mol）
    		a
    		b
    		c
    		d
    则该反应吸收或放出热量为             kJ(用含a b c d字母的代数式表示)
    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生
    CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
    则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？②4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？
    （要求：写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：① Cu(s)＋H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l) △H 1
    ②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H 2
    ③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2 (g) △H 3
    ④Cu(s)＋2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋H2 (g) △H4
    则ΔH4的正确表达式为（   ）
    A．△H4＝△H 1＋×△H 2＋×△H 3 B．△H4＝△H 1＋×△H 2—×△H 3
    C．△H4＝△H 1＋2×△H 2—2×△H 3 D．△H4＝2×△H 1＋△H 2＋△H 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1
    已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________ mol。
    (2)肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式：__________________________，
    负极的电极反应式：__________________________。
    (3)如图是一个电解过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是：_______________________
    ②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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