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    16．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．经过钙基固硫处理可减少燃煤中SO2的排放．

    分析 煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫气体排放到空气中会形成硫酸型酸雨，煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素，生产中常在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理，此法称为“钙基固硫”．

    解答 解：煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素，生产中常在煤炭中添加石灰石 （主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理，此法称为“钙基固硫”，
    故答案为：硫酸，钙基固硫．

    点评 本题考查了二氧化硫的污染及治理措施，题目难度不大，注意掌握二氧化硫的化学性质及对大气的污染，明确能够减少SO2排放量的措施．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原电池是把化学能转化为电能的装置．

    （1）如图甲所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）． 写出电极反应式Zn-2e-=Zn2+．
    Cu极为正极；电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②外电路中，电子流向正极；内电路溶液中，SO42-移向负极．
    （2）从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池．请你根据以下这个反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，设计一个原电池（如图乙），在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液，写出正极和负极的电极反应式．
    负极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
    正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

    ①上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是Ⅲ（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    ②某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液面降低，右端液面升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol 冰的质量为 18 g/mol
    B．CH4的摩尔质量为 16 g
    C．3.01×1023个 SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了贯彻“绿色环保”理念，某汽车尾气研究小组根据汽油（用C4H10表示）燃料电池的工作原理（一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，掺杂了Y2O3、ZrO2晶体作电解质，其在高温下传导O2-）设计汽油燃料电池，从而减少废气的排放．下列说法错误的是（　　）
    A．汽油燃料电池的能量转化率比汽油在发动机中燃烧产生动力的能量转化率高
    B．通入的空气为阳极，电极反应为O2+4e-═2O2-
    C．负极的电极反应为：C4H10-26e-+13O2-═4CO2+5H2O
    D．该电池可能出现气体通道被堵塞的问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中，错误的是（　　）
    A．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3
    C．若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3
    D．若A的化学式为C3H6O2，则其可能的结构有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加AgNO3溶液
    B．用碘酒验证汽油是否为裂化汽油
    C．用鸡蛋清、硫酸铜、水完成蛋白质的变性实验
    D．将无水乙醇加热到170℃制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镍是一种近似银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素．
    （1）金属镍是面心立方堆积，则其配位数为12；基态镍原子有2个未成对电子．
    （2）硝酸肼镍{Ni[（N2H4）3]（NO3）2}是一种配合物，NO3-空间构型是平面三角形（用文字说明）；配体N2H4中氮原子杂化轨道类型为sp3；N2H4沸点（113.5℃）比乙烷沸点（-88.6℃）高得多，其主要原因是N2H4分子间可形成氢键，而乙烷分子间不能形成氢键．
    （3）丁二酮肟（）可用于鉴别Ni2+，1mol丁二酮肟含有σ键数目为15NA．
    （4）砷与镍形成的一种晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为$\frac{292}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）
    ①增加Fe2O3的量      
    ②移出部分CO2     
    ③提高反应温度
    ④减小容器的容积       
    ⑤加入合适的催化剂    
    ⑥降低反应温度．
    A．①③B．②⑥C．②④D．④⑥

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