练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、H2的摩尔质量是2mol
    B、CO2的摩尔质量是44g/mol
    C、1mol的氧
    D、3molO2的摩尔质量为96g/mol
    考点：摩尔质量
    专题：
    分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；
    B、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；
    C、利用mol作单位时，必须指明微粒；
    D、氧气的摩尔质量就是32g/mol．
    解答： 解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；
    B、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B正确；
    C、利用mol作单位时，必须指明微粒，不能用汉字，故C错误；
    D、氧气的摩尔质量就是32g/mol，与其多少无关，故D错误，故选B．
    点评：本题考查学生对摩尔质量的理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是（　　）
    A、碳B、硅C、氯D、铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，氧气和臭氧（O3）的体积比3：2，它们的物质的量之比为
     
    ，分子数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ，原子个数之比为
     
    ，按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为
     
    ，混合气体中氧气的质量百分比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol  FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    B、25℃时，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    C、常温下，1.20 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3 NA
    D、78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-，则氢气的标准燃烧热为-241.8 kJ?mol-11
    B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
    C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
    D、已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，③形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量．求氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体的△H=
     
    kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语描述中正确的是（　　）
    A、含18个中子的氯原子的核素符号：
     
    17
    35
    Cl
    B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
    C、HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL10mol?L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量
     
    mol，生成Cl2的物质的量
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如图1：

    请同答下列问题：
    （l）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．为下一步反应提供碱性的环境
    B．使KClO3转化为KClO
    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为
     
     mol．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
     
     FeO42-+
     
     H2O═
     
     Fe（0H）3（胶体）+
     
    O2↑+
     
    OH-．
    （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为
     
    ．
    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    充电
    放电
    3Zn+2K2FeO4+8H2O，放电时电池的负极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案