练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．美国化学文摘社（CAS）的物质数据库中收录的物质已超过1亿种．下列有关物质的说法正确的是（　　）
    A．物质均由原子或分子构成
    B．已知的大部分物质属于有机物
    C．食品加工中应严禁使用人工合成的物质
    D．干冰、可燃冰属于同种物质

    分析 A．有的物质是有阴阳离子构成的；
    B．自然界中大部分化合物属于有机物；
    C．有些人工合成物质，只要对人体无害，可以在食品加工中使用；
    D．可燃冰为甲烷和水形成的化合物，干冰的主要成分为二氧化碳．

    解答 解：A．物质不一定由原子或分子构成，如氯化钠为钠离子和氯离子构成的，故A错误；
    B．有机物种类繁多，已知的大部分物质属于有机物，故B正确；
    C．有些人工合成的物质（对人体无害）可以用到食品加工中，如食品添加剂，故C错误；
    D．干冰的主要成分为二氧化碳，可燃冰主要成分为甲烷，二者不属于同种物质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质组成、结构与应用，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物--青蒿素，分子式为C15H22O5，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂
    B．青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团
    C．提炼过程中可能用到萃取等物理方法
    D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）分子式为C15H24O5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某工业生产经过以下转化步骤：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．该过程可以制取乙醇
    B．已知C2H5-O-SO3H属于酯，所以该过程中①和②都是酯化反应
    C．该过程中③和④是取代反应
    D．C2H5-O-SO3H具有酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    B．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成的CO2分子数为2NA
    C．1mol苯中所含的碳碳双键数为3NA
    D．1mol Cl2与过量Fe反应，转移的电子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

    （1）m的阴离子结构示意图为
    （2）d元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族
    （3）b的最高价氧化物的结构式为O=C=0
    （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Mg2+（用离子符号填写）．
    （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
    （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为KOH+HClO4═KClO4+H2O
    （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3
    （8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒．

    ①丁属于离子化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    ②请写出h单质与乙反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用，产生Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能起到净水作用．
    Ⅱ．高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
    （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅲ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    （2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
    （3）己知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点．
    I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H1 ①
    副反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
    已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ•mol-1和-890.0kJ•mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
    （1）△H1=-164kJ•mol-1．
    （2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）降低温度，增大压强．工业上提高甲烷反应透择性的关键因素是催化剂．
    （ 3 ） T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如用所示．若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是b，c、d分别表示CH4（g）和CO（g）的体积分数，由图1可知$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，甲烷产率最高．若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=100．

    II．溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在．在海洋中，通过如图2钙化作用实现碳自净．
    （4）写出写出钙化作用的离子方程式2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）如图3，电解完成后，a室的pH值几乎不变（“变大”、“变小”或“几乎不变”）；其间b室发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．

    （1）在图1装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温．
    ①仪器b的名称是球形冷凝管；
    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质．
    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种．为确认气体成分，将装置A和如图2所示装置连接后进行实验．
    依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色．
    （3）已知$\stackrel{催化剂}{→}$$\stackrel{催化剂}{→}$（H2CO3）设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
    （4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：CuO$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（蓝色），溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案