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    9．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用KMnO4标准溶液滴定滤液中的Fe2+：
    ①写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
    ②在向酸式（填酸式或碱式）滴定管注入KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和润洗．
    ③若滴定v mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 KMnO4标准溶液b mL，
    则滤液中c（Fe2+）=$\frac{5ab}{V}$ mol•L-1
    ④为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
    A、加入适当过量的H2O2溶液      
    B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C、加热，使反应在较高温度下进行   
    D、用氨水调节pH=7．

    分析 （1）温度越高，反应速率越快；
    （2）①酸性溶液中H2O2氧化Fe2+反应生成铁离子，结合电荷守恒和原子守恒配平书写得到离子方程式；
    ②高锰酸钾溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中；
    ③根据Fe2+和KMnO4之间的关系式计算亚铁离子物质的量，计算得到浓度；
    ④为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，加入的氧化剂要过量，且使反应物充分反应；

    解答 解：（1）温度越高，反应速率越快，所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率，故答案为：加快Fe和稀硫酸的反应速率；
    （2）①酸性溶液中H2O2氧化Fe2+反应生成铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，
    故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；
    ②KMnO4标准溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，需要盛放在酸式滴定管中，
    故答案为：酸式；
    ③若滴定v mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 KMnO4标准溶液b mL，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    根据Fe2+和KMnO4之间的关系式得c（Fe2+）=$\frac{amol/L×b×1{0}^{-3}L×5}{v×1{0}^{-3}L}$=$\frac{5ab}{V}$mol/L，
    故答案为：$\frac{5ab}{V}$；
    ④A、加入适当过量的H2O2溶液，导致铁离子能完全反应，故A正确；
    B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌，反应物接触面积增大，能使铁离子完全反应，故B正确；
    C、加热，使反应在较高温度下进行，虽然反应速率加快，但能促进亚铁离子水解而产生杂质，故C错误；
    D、用氨水调节溶液pH=7，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁杂质，故错误；
    故选AB．

    点评 本题以铁及其化合物为载体考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验操作、反应速率的影响因素等知识点，根据物质之间的关系式、实验操作的规范性、影响反应速率的因素等知识点来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

    （1）A，B，C，D四种物质中，常做有机溶剂的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
    （2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
    A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
    C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）B物质可用做制冷剂．然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是臭氧层空洞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，18g H20体积为22.4L
    B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的数目为NA
    C．0.1mol锌与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA
    D．常温常压下4.6g NO2与N2O4的混合气体，原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表是四种弱酸常温下的电离平衡常数．
    HAH2BH2CH3D
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    （1）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是多元弱酸一级电离生成的氢离子会抑制二级电离；
    （2）HA、H2B、H2C、H3D四种酸中酸性最强的是H3D，最弱的是H2C；
    （3）向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分搅拌，反应的离子方程式是B2-+HA=HB-+A-；
    （4）将等物质的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入烧碱溶液，这四种物质中最先与烧碱反应的离子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，若加入足量的烧碱溶液，最后与OH-反应的离子是HD2-+OH-=H2O+D3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善．已知SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=2某学习小组据此展开如下相关探究：
    【探究Ⅰ】铜与浓硫酸的反应探究：
    （l）取12.8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20mL 18mol•L-1的浓硫酸，加热．装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后，烧瓶中仍有铜片剩余．
    ①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是：随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应
    ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案．下列方案不可行的是AB
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    【探究Ⅱ】装置B中产生沉淀的原因探究：
    （2）加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是排除空气的干扰
    （3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想（不考虑各因素的叠加）：
    猜想1：装置A中的白雾进入B参与反应
    猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO42-
    猜想3：酸性条件下，SO2被NO3-氧化为SO42-
    （4）甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是NaHSO3饱和溶液
    （5）乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立．你是否同意其结论？并说明理由：不同意，溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    【思考与交流】
    （6）实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案（必要时可加热）可行的是ABC
    A．打开弹簧夹，通入O2
    B．由分液漏斗加入H2O2溶液
    C．由分液漏斗加入NaNO3溶液
    D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    葡萄糖溶液滴加3%溴水/55℃：①过量CaCO3/70℃②趁热过滤  ③乙醇  ④悬浊液
    抽滤⑤洗涤⑥干燥⑦Ca（C6H11O7）2

    葡萄糖溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $\underset{\stackrel{过量CaC{O}_{3}/70℃}{→}}{②}$ $→_{③}^{趁热过滤}$ $→_{④}^{乙醇}$ 悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$ $→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
    请回答下列问题：
    （1）第 ①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是B（填序号）．

    （2）第 ②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，且过量的碳酸钙易除去．
    （3）本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应制得葡萄糖酸钙．
    （4）第 ③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤或损失产品．
    （5）葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等．
    （1）火箭燃料燃烧反应如下：
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）
    若1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的△H=-1224.96kJ•mol-1．
    （2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如图1所示．请回答下列问题：
    ①不能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
    a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
    c．气体总压不变　　    d．NO的体积分数保持不变
    ②下列说法正确的是be（填字母）．
    a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0mol
    b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
    c．该反应是放热反应
    d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
    e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25
    f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
    ③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=0.0125mol/（mol•L-1•min-1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，则平衡将向左移动（填“向右”、“向左”或“不”）．
    （3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（　　）
    A．增强B．减弱C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下．

    已知：$\stackrel{过氧化物}{→}$（R，R′代表烃基）
    （1）W中-R是-CH3．
    （2）A的结构简式是．
    （3）A生成B和CH3COOH的反应类型是取代反应（水解反应）．
    （4）D→X过程中所引入的官能团分别是氯原子、羟基．
    （5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．由Y生成四溴双酚F的反应方程式是．

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