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    准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol?L-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示．则所用硫酸物质的量浓度为


    1. A.
      1.75mol?L-
    2. B.
      3.50mol?L-1
    3. C.
      0.85mol?L-1
    4. D.
      无法确定
    A
    分析：由图象可知，当加入NaOH溶液的体积为35ml时，沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，根据Na元素守恒计算．
    解答：当加入NaOH溶液的体积为35ml时，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
    此时沉淀的质量达到最大值，则此时溶液的溶质只有Na2SO4，
    根据Na元素守恒，
    则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.35mol=0.175mol，
    c（H2SO4）==1.75mol/L，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，本题做题时根据反应判断沉淀最大值时，溶液的溶质，结合质量守恒计算，可省去中间繁杂的计算过程．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关Na2CO3与NaHCO3的叙述中，正确的是


    1. A.
      加热时NaHCO3比Na2CO3易分解
    2. B.
      溶于水时NaHCO3比Na2CO3溶解度大
    3. C.
      溶于水时NaHCO3比Na2CO3碱性强
    4. D.
      与酸反应时NaHCO3比Na2CO3产生气体慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若4g CO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是


    1. A.
      11N/3 mol-1
    2. B.
      1/11N mol-1
    3. C.
      11Nmol-1
    4. D.
      3N/11 mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

    （1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气______、氢气______
    （2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______、______
    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，______（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：______．
    （4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：______
    （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    甲、乙、丙、丁均具有如图所示的结构或结构单元．实线表示共价键，X、Y可同可不同．
    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）．
    （1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：______．
    （2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：______．
    （3）丙是目前重要的能源之一．
    ①丙和戊在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：______．
    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为______．
    （4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在水溶液中，下列电离方程式正确的是


    1. A.
      NaHCO3=Na++H++CO32-
    2. B.
      Ba（NO3）2=Ba+2+2NO3-
    3. C.
      AlCl3=Al3++Cl3-
    4. D.
      Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    Ⅰ．用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
    写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称______、______，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称______．

    Ⅱ．某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：______；假设③：______．
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加
    KSCN溶液
    ______    		固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		KMnO4溶液紫色
    不褪色
    固体物质中不含______
    由此得出结论：假设______成立（填序号①②③）．
    Ⅲ．为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是______（填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    IV．a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式______．活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
    方案1：设计流程图如下：

    请分别写出操作①和试剂②的名称______，______．
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作______极．当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
    评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．

    请回答：
    （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______．
    （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是______．
    （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是______，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是______．
    （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：
    Na2CO3?H2O （s） 脱水反应的热化学方程式是______．
    （5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是______．
    （6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：______；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：______．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为______；
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：______，D：______．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）______．

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