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    目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

    （1）贝壳的主要化学成分为
     
    （写化学式）．
    （2）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （3）根据流程图可知，可循环利用的物质是
     
    ．
    （4）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．
     
    ．
    （5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：
    分析：煅烧贝壳发生的反应为CaCO3
     高温 
    .
     
    CO2↑+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，反应方程式为H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，再结合题目要求解答．
    （1）贝壳的主要化学成分为碳酸钙；
    （2）根据流程图可知反应②是氢氧化镁沉淀与盐酸反应；
    （3）根据流程图中可以知道可以循环利用的物质为盐酸或者氯气；
    （4）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数；（5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中先钠和水反应，后生成的氢氧化钠与铁离子反应；
    解答： 解：流程分析：海水晒盐得到的卤水中加入煅烧贝壳得到的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，用来沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁加入盐酸溶解富集镁元素得到氯化镁，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；
    （1）贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，
    故答案为：CaCO3；
    （2）氢氧化镁和稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，离子反应方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
    故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
    （3）根据流程图中可以知道盐酸或转化盐酸的氯气既是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，
    故答案为：盐酸或者氯气；
    （4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中Mg元素化合价由0价变为+2价、C元素化合价由+4价变为0价，转移电子数为4，用单线桥标出电子转移的方向与数目为：，
    故答案为：；
    （5）Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe2（SO4）3溶液中先钠和水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠与铁离子反应，总反应为：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑，
    故答案为：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；
    点评：本题考查了海水资源的综合利用，从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）4.9g H2SO4含
     
    个H2SO4分子，能和
     
    mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
     
     g  H3PO4中所含氢元素的质量相同．
    （2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为
     
    ；同温同压下的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应的说法正确的是（　　）
    A、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    B、用A表示的反应速率是0.4 mol/（L?min）
    C、容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态
    D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    B、HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
    C、CO2+H2O═H2CO3
    D、H2O+H2O═H3O++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为
    21
    8
    ，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（　　）
    A、1：2：1
    B、2：1：1
    C、1：1：1
    D、1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（　　）
    A、NaOH
    B、NaCl
    C、FeSO4
    D、Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳．试回答：
    （1）从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
    （2）今将9.6　g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8　g，生成二氧化碳的质量为13.2g．计算该9.6　g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？
    （3）计算该化合物中各元素的原子个数比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaI和NaBr混合液中通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（　　）
    A、NaCl、I2
    B、NaCl、NaBr
    C、NaBr、I2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     
    b．v（H2）（逆）=）3v（N2）（正）
    c．容器内压强保持不变                       
    d．混合气体的密度保持不变
    ④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2．再向容器中按物质的量之比为1：3：2 通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度
     
    （填增大，不变或减小，下同），NH3的体积分数
     
    ．

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