下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
B. 向FeCl2溶液中通入氯气:Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl-
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+ SO2+ H2O= HClO+ HSO3-
D. FeSO4酸性溶液中加H2O2: 2Fe2++ H2O2= 2Fe3++2OH-
科目:高中化学 来源: 题型:
有两种烃,甲为
,乙为
。下列有关它们命名的说法正确的是( )
A.甲、乙的主链碳原子数都是6个
B.甲、乙的主链碳原子数都是5个
C.甲的名称为2丙基1丁烯
D.乙的名称为3甲基己烷
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科目:高中化学 来源: 题型:
在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确是
A.在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉:Cu 2+、 Fe3+、H+
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32-
C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO3-
D.在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子:
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
现对该废水样品进行以下研究:
Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸,有少量的无色气体生成,气体遇空气立即变为红棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该废水中一定含有的阴离子是 ,一定不含有的阳离子是 ;
(2)写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式(只写这一个): ;
(3)已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X)。若控制溶液的pH为10.7左右,再加入铝粉,除去X离子的同时产生氨气和氮气,且体积比为1﹕4,完成下列反应的离子方程式并配平:(X用具体的离子符号表示)
Al + X + OH- =AlO2-+ NH3 + N2 +
该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子,要消耗铝 g。
(4)若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+,此时测得c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去,则应调节溶液pH至少大于 。(已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38)
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是( )
A.NaNO2发生氧化反应
B.NH4Cl中的氮元素被还原
C.N2既是氧化产物,又是还原产物
D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质分类正确的是
①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉
②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾
③酸性氧化物:Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2
④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO
⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
⑥强电解质:AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2
A.①②⑤⑥ B.②③④⑥ C.①②④⑤ D.①②④⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是( )
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A.③⑤⑥ B.①② C.③⑤ D.①③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生如下反应:3 X(g)+Y(g)2 Z(g) ΔH<0
保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:
恒容容器甲 | 恒压容器乙 | |
Y的物质的量/mol | n1 | n2 |
Z的体积分数 | φ1 | φ2 |
下列说法正确的是( )
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前大
B.平衡时容器甲的压强一定比反应前大
C.n2>n1
D.φ2>φ1
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