Question

（2012?上海模拟）两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c（M⁺）=c（R⁺）

C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH^-）后者是前者的 10倍

Answer 1

分析：A、根据MOH和ROH溶液稀释后PH变化大小判断；
B、根据溶液中氢氧根离子浓度进行判断；
C、若都是强碱，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱碱，部分电离出氢氧根离子；
D、碱溶液中，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度．

解答：解：A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；
B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c（M⁺）、c（R⁺），所以c（M⁺）=c（R⁺），故B错误；
C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正确；
D、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c（OH^-）是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了根据图示判断碱溶液的强弱及比较溶液中水电离程度大小，本题难度不大，关键合理分析图示．