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2.下列物质的沸点变化顺序正确的是(  )
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.NH3<PH3<AsH3<SbH3
C.H2O>H2S>H2Se>H2TeD.HCl<HBr<HI<HF

分析 A.均为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越大;
B.氨气分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大;
C.水分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大;
D.HF分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大.

解答 解:A.沸点为CH4<SiH4<GeH4<SnH4,故A错误;
B.沸点为PH3<AsH3<SbH3<NH3,故B错误;
C.沸点为H2O>H2Te>H2Se>H2S,故C错误;
D.HF分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大,则沸点为HCl<HBr<HI<HF,故D正确;
故选D.

点评 本题考查物质沸点的比较,为高频考点,把握氢化物沸点比较方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意含氢键的物质,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是(  )
选项试剂试纸/试液现象结论
A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
B浓盐酸、浓硫酸紫色石蕊试纸变红HCl为酸性气体
C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2具有氧化性
D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一.请回答下列问题:
(1)Cr元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难(填“难”或“易”).
(2)Cu元素处于周期表ds区,向盛有硫酸铜的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,此时的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O,若加入乙醇将析出深蓝色的晶体,其配离子的离子构型为平面四边形
(3)某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应(巨磁电阻效应).用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:ABO3
(4)有一种蓝色晶体可表示为:[KxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN-位于立方体的棱上,K+位于上述晶胞体心,且K+空缺率为50%(体心中没有K+的占总体心的百分比),其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示,该晶体的化学式可表示为KFe2(CN)6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在探索苯结构的过程中,人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图),下列说法正确的是(  )
A.1~5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应
B.1~5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
C.1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D.1~5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示. 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l.下列说法正确的是(  )
A.Y、Z、W处于同一周期
B.X、Y、Z、W的原子序数递增
C.X、W可形成化学式为XW的离子化合物
D.简单离子半径是Z大于W

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组物质,一定是同系物的是(  )
A.分子式为C4H6和C5H8的烃B.
C.符合CnH2n通式的烃D.分子式为C4H10和C20H42的烃

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.某同学欲用下列装置探究碳与浓硫酸的反应,并对气体产物进行检验;
请回答:
(1)仪器A的名称是分液漏斗.
(2)装置C中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水.
(3)下列说法正确的是(  )
A、装置D中品红溶液褪色,即可说明有SO2产生
B、装置F中澄清石灰水变浑浊,即可说明有CO2产生
C、装置E中酸性KMnO4溶液的主要作用是除去SO2
D、欲检验CO2的存在必须在E和F之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.Na2S溶液中:K+、Cu2+、SO42-
B.饱和氯水中:Na+、SO42-、Br-
C.1.0mol•L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-
D.c(OH-)/c(H+)=1×1014溶液中:Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则(  )
A.溶液导电能力M点大于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.图中b>7

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