Question

13．下列物质中：①H₂O₂②KCl③NaOH④Na₂O₂⑤O₂⑥NH₄Cl
（1）写出④的电子式．
（2）只含有非极性键的是⑤ （填序号，下同）．
（3）含有极性键的离子化合物是③⑥．
（4）存在氢键的是①．

Answer 1

分析 （1）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子；
（2）同种非金属元素之间形成非极性键；
（3）不同非金属元素之间一般形成极性键，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，铵盐中含有离子键；
（4）N、O、F的氢化物之间能形成氢键．

解答 解：（2）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；
（2）只含有非极性键的是O₂；故答案为：⑤；
（3）③NaOH中O与H形成极性共价键，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，⑥NH₄Cl中N与H之间形成极性键，铵根离子与氯离子之间形成离子键；
故答案为：③⑥；
（4）N、O、F的氢化物之间能形成氢键，所以能形成氢键的是H₂O₂，故答案为：①．

点评 本题考查了化学键、氢键、电子式，题目难度不大，注意把握共价键、离子键和氢键的含义以及分类．