下列说法不正确的是( )A.常温下a mol?L-1 CH3COOH稀溶液和b mol?L-1KOH稀溶液等体积混合.若所得溶液中c(K+)＜c(CH3COO-).则a.b的关系一定不是a＜bB.pH=6.8的溶液不一定显酸性C.当液面均在“O 刻度时.则25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积之比是1:2D.难溶电解质X的溶度积比Y的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是（　　）

A、常温下a mol?L^-1 CH₃COOH稀溶液和b mol?L^-1KOH稀溶液等体积混合，若所得溶液中c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），则a、b的关系一定不是a＜b

B、pH=6.8的溶液不一定显酸性

C、当液面均在“O”刻度时，则25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积之比是1：2

D、难溶电解质X的溶度积比Y的溶度积小，但X的溶解度可能比Y大

分析：A．根据电荷守恒确定混合溶液的酸碱性，从而确定ab的关系；
B．根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性；
C．滴定管最大刻度下方还有溶液；
D．溶度积常数与溶解度的大小比较不一定完全一致，要根据二者的结构是否相似判断．

解答：解：A．两种溶液等体积混合，若所得溶液中c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），则c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液呈酸性，醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，要使混合溶液呈酸性，则a＞b，故A正确；
B．根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性，不能根据溶液的pH判断溶液的酸碱性，故B正确；
C．滴定管最大刻度下方还有溶液，所以当液面均在“O”刻度时，则25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积之比小于1：2，故C错误；
D．只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故D正确；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断、溶液酸碱性的判断、溶度积和溶解度的关系等知识点，易错选项是C，明确滴定管0刻度的位置，为易错点．

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