【题目】一定温度下将2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+18O2 (g) 
2SO3(g) ，达到化学平衡后，下列说法不正确的是
A.18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B.容器中所含氧原子总数为6 NA
C.反应中转移电子的数目为4 NAD.平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3浓度保持不变
【答案】C
【解析】
A. 可逆反应的正、逆反应同时进行，SO2和O2 生成SO3的同时，SO3也分解生成SO2和O2，平衡时三种气体共存，因此18O存在于SO2、O2 和SO3 中，A项正确；
B. 化学反应中遵循原子守恒，平衡时容器中所含氧原子总数等于反应初始时SO2和O2中的氧原子总数，共6NA，B项正确；
C. 可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol18O2充入恒容密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为SO3，则反应中转移电子的数目小于4 NA，C项错误；
D. 容器容积不变，平衡后再充入一定量Ar，各物质的浓度不变，则正、逆反应速率不变，平衡不移动，SO3浓度保持不变，D项正确；
答案选C。
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
B. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能够大量共存
C. 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
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【题目】2019年10 月9 日诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。PC15、LiFePO4聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6等可作制锂离子电池的材料。回答下列问题：
(l)Fe 的价层电子排布式为______________。Li、Fe、Cl、P 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(2) PC13中心原子P 杂化类型是___________。将氨水和FeCl3 溶液混合后过滤出沉淀，再将沉淀溶入KOH 饱和溶液中，得到6 – 羟基配合物溶液，该配合物的化学式为_____。
(3)下列物质沸点最高的是_____________。
.A.正戊烷[ CH3 ( CH2)3CH3 ] B. l-丙醇 ( CH3 CH2 CH2OH)
C.乙二醇( HOCH2 CH2OH) . D. 丙醛( CH3CH2 CHO)
(4)熔融的PC15冷却后变为白色的离子晶体，晶体的晶胞如图所示，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，写出阴、阳离子的化学式 __________；正四面体形阳离子中键角大于PC13 的键角原因为______________。
(5)电池工作时，Li+ 沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示（图中阴离子未画出）。电解质LiPF6或LiAsF6的阴离子结构如图所示（X=P、As）。
相同条件，Li+ 在LiAsF6 中比在LiPF6 中迁移较快，原因是 ________________。
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【题目】管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是（ ）
A.NH3的电子式为
B.每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6L
C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成
D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
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【题目】卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是（ ）
A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3
B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代
D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低
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【题目】(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A___，B___。
（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水
写出相应的离子方程式___。
（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。
（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。
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【题目】1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9℃，沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：2C2H5OH
CH2=CH2
BrCH2CH2Br。
已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成SO2、CO2。
实验步骤如下：
①按如图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。
②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。
③加热A至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。
④将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO4固体，过滤、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。
请回答以下问题：
（1）B中长导管的作用是___。
（2）试剂X可选用___（填序号）。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸
（3）D中具支试管还需加入少量水，目的是___。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是___。
（4）步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有___。
（5）与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的优点是___。
（6）反应结束后，E中溶液检测到BrO3-，则E中发生反应的离子方程式为___。
（7）步骤④操作Y为___。
（8）BrCH2CH2Br的产率为___。
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【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置______。
的中子数为________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。
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【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染具有重要意义。
（1）升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是
的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料得知，该反应历程分为以下两步：
Ⅰ．
（快） 
正
正
逆逆
Ⅱ．
（慢） 
正
正
逆逆
回答：
①反应
的
____（用含
和
的式子表示）。一定温度下，反应达到平衡状态，写出用
正、逆、
正、逆表示的平衡常数表达式
____。
②决定反应速率的是反应Ⅱ，则反应Ⅰ的活化能
与反应Ⅱ的活化能
的大小关系为____（填“
”“
”或“
”）。
（2）亚硝酸氯（
）是有机合成中重要的试剂，可
与
在一定条件下合成。在
容器恒温条件下，将物质的量之和为
的和以不同的氮氯比进行如下反应：
，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如下图。
①判断图中温度
、
的关系：____。（填“”、“”或“”）
②图中纵坐标为物质____（填化学式）的转化率，理由是_____。
③图中
、
、
三点中平衡时体积分数最大的是____。（填“
”、“”或“”）
④温度下，该反应的平衡常数
____。
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