Question

下列关于晶体说法的正确组合是：（　　）
①分子晶体中都存在共价键　②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子键中常含有共价键的成分，如氧化镁的化学键中共价键成分比氟化钠多
⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-紧邻
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．

• A、①②③⑥
• B、①②④
• C、③④⑧
• D、③⑤⑧

Answer 1

考点：晶胞的计算,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：①稀有气体为单原子分子；
②金属晶体由阳离子与自由电子构成；
③熔沸点比较的规律，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中键长越长熔沸点越低，离子晶体中根据离子半径对晶格能的影响判断，分子晶体结合氢键与分子间作用力判断；
④金属的金属性越强，非金属的非金属性越强，两种元素形成的化合物中离子键的成分较多，共价键的成分较少，Na、Mg中金属性较强的是Na，F、O中非金属较强的是F，所以F和Na形成化学键中共价键成分少于O和Mg；
⑤以顶点Ti⁴⁺离子研究，与之最近的O^2-位于棱边的中点上，每个Ti⁴⁺离子为8立方体共用，也就是每个Ti⁴⁺周围有六个棱边，每个Ti⁴⁺和6个O^2-紧邻；
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键；
⑦分子稳定性属于化学性质；
⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键．

解答： 解：①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；
②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；
③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C-C＜Si-C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H₂O、H₂S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低，故③正确；
④金属的金属性越强，非金属的非金属性越强，两种元素形成的化合物中离子键的成分较多，共价键的成分较少，Na、Mg中金属性较强的是Na，F、O中非金属较强的是F，所以F和Na形成化学键中共价键成分少于O和Mg，故④正确；
⑤以顶点Ti⁴⁺离子研究，与之最近的O^2-位于棱边的中点上，每个Ti⁴⁺离子为8立方体共用，也就是每个Ti⁴⁺周围有六个棱边，每个Ti⁴⁺和6个O^2-紧邻，故⑤错误；
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O共价键，故⑥错误；
⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；
⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确，
故选C．

点评：本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构．