Question

（本题共12分）

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为           ；

(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为                            ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ∙mol^－1

②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂ =-534.2 kJ·mol^－1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式                                      ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为              。

Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

(1)反应前的体积是           。   (2)化合物的摩尔质量是            。

(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为    和     (写元素符号)。

 

Answer 1

【答案】

I、（1）5  （2）2NH₃+NaClO==N₂H₄+NaCl+H₂O

（3）2N₂H₄ (1)+N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=－1048.9kJ·mol^-1

（4）2N₂H₄ -4e^-+4 OH^-==2N₂+4H₂O

Ⅱ、 (1)672 mL  (2)76   (3)C  、 S

【解析】I、 (1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；

(2)NH₃+NaClO——N₂H₄，根据元素守恒还应生成NaCl和H₂O，观察法可配平方程式为 2NH₃+NaClO==N₂H₄+NaCl+H₂O；

(3)肼与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气：2N₂H₄ +N₂O₄==3N₂+4H₂O，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：2N₂H₄ (1)+N₂O₄(1)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=△H₂×2-△H₁== -1048.9kJ·mol^-1

(4)“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中O₂在正极反应，故负极是肼发生反应：2N₂H₄ -4e^-+4 OH^-==2N₂+4H₂O。

Ⅱ、(1)由反应===可知,反应前后气体的体积没有发生变化,故V=672 mL。

(2)由mV,生成物的质量m=0.672 .56 .72 g,

=== 

0.01 mol 0.03 mol

所以M76  

(3)由A_r(X)+ 2A_r(Y)=76,得A_r(X)=12, A_r(Y)=32,则X为C,Y为S。