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    在合成氨时，将1体积氮气和3体积H2混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：反应后混合气体为N2、H2、NH3，合成氨中N2、H2按体积比1：3反应，而二者化学计量数之比为1：3，故反应后混合气体中N2、H2的体积之比为1：3，根据NH3的体积分数计算反应后混合气体中N2、H2的总体积分数，进而计算N2和H2的体积分数．
    解答： 解：发生反应：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3，反应后混合气体为N2、H2、NH3，合成氨中N2、H2按体积比1：3反应，而二者化学计量数之比为1：3，故反应后混合气体中N2、H2的体积之比为1：3，
    NH3的体积分数为12%，则反应后混合气体中N2、H2的总体积分数为1-12%=88%，
    反应后混合气体中N2的体积分数为88%×
    1
    4
    =22%，H2的体积分数为88%-22%=66%，
    答：反应后N2的体积分数为22%，H2的体积分数为66%．
    点评：本题考查化学方程式计算，难度不大，注意充分利用方程式判断反应后氮气与氢气的体积之比．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
    A、向盐酸中逐滴加入食盐溶液
    B、向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C、向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
    D、向醋酸溶液中逐滴加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，氧化剂是指
     
    电子（填失或得）或电子对
     
    （填偏离或偏向）的物质，还原剂是指
     
    电子（填失或得）或电子对
     
    （填偏离或偏向）的物质．氧化产物是物质
     
    电子（填失或得）或元素化合价
     
    （填升高或降低）后的生成物，还原产物是物质
     
    电子（填失或得）或元素化合价
     
    （填升高或降低）后的生成物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaS04↓+H2O
    C、FeBr2溶液中通人过量C12  2Fe2++6Br -+4C12═Fe3++3Br2+8C1-
    D、FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的两份铝，分别放入足量的等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、3：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个完全相同的烧杯中分别加入同体积同浓度的2mol/L的硫酸，放置于天平的两端，天平平衡，分别加入10.8克的Al和Mg，待反应完毕后，天平的平衡情况（　　）
    A、一定是加入金属镁的一端下倾
    B、一定是加入金属铝的一端下倾
    C、一定是仍然保持平衡
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    B、1.8g重水（D2O，D为
    2
    1
    H）中含有的中子数为6.02×1022
    C、常温、常压下，22.4LNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D、1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

    已知：
    在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
     
    ．
    ②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c（OH）-≥1×10-4mol?L-1）的原因为Cr（OH）3+OH-=
     
    +2H2O．
    （2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2
     
    ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的
     
    性．
    （3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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