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    乙烯通入溴水及溴乙烷的水解都是中学有机化学的重要反应．
    （1）请写出实验室制乙烯的化学方程式
     
    ．
    （2）在实验室里，学习小组的同学把乙烯气体持续通入100毫升饱和的溴水    （约0.2mol?L-1）直至溴水完全褪色，仔细观察得到的无色溶液，发现了少量的油状液滴．
    对于溴水褪色的解释，同学们有两种观点，一种认为发生了取代反应，另一种认为发生了加成反应．请你一同参与实验并回答有关问题．
    ①油状液滴处于
     
    层（填“上”或“下”）．
    ②有人得出结论：测定无色液体的pH即可判断该反应是取代反应还是加成反应．其理由是：
     
    ．
    ③测得无色溶液的pH=7，则乙烯与溴水反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）设计实验检验溴乙烷水解产生的溴离子．
    ①实验试剂：pH试纸、溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3水溶液、
     
    ；实验仪器：玻璃棒、表面皿、胶头滴管、
     
    ．
    ②溴乙烷水解的化学方程式为
     
    ；判断溴乙烷已经完全水解的现象是
     
    ．
    ③取少量溴乙烷完全水解后所得的溶液于试管中，经过一系列实验，最后产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷水解产生了溴离子．
    考点：乙烯的化学性质,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯；
    （2）①根据产物的密度与水进行比较得出结论；
    ②乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性，pH为7；
    ③测得无色溶液的pH=7，则乙烯与溴水发生了加成反应；
    （3）①溴乙烷在碱性条件下水解，反应后的溶液为碱性溶液，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液，溴乙烷水解条件是碱性条件下加热，据此分析所用仪器；
    ②卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，溴乙烷与氢氧化钠反应生成乙醇与溴化钠；溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水．
    据此分析．
    解答： 解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应，
    所以实验室制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
     CH2=CH2↑+H2O；
    （2）①乙烯若与溴水发生取代反应，生成溴乙烷，密度比水大，若发生了加成反应，生成1.2-二溴乙烷，密度也比水大，故油状液滴在下层，
    故答案为：下；
    ②乙烯若与溴水发生取代反应，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性．
    因此测定无色液体的pH即可判断该反应是取代反应还是加成反应；
    故答案为：若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液pH值变化不大；
    ③测得无色溶液的pH=7，则乙烯与溴水发生了加成反应，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （3）①溴乙烷在碱性条件下水解，反应后的溶液为碱性溶液，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液，溴乙烷水解条件是碱性条件下加热，故还需要酒精灯，
    故答案为：稀硝酸 酒精灯；
    ②卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，溴乙烷与氢氧化钠反应生成乙醇与溴化钠，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH
    H2O
     CH3CH2OH+NaBr；
    溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应；
    故答案为：CH3CH2Br+NaOH
    H2O
     CH3CH2OH+NaBr；溶液分层消失．
    点评：考查卤代烃的性质、反应原理的探究、对实验装置的理解等，难度不大．注意检验卤代烃水解产物，需先中和硝酸，再加硝酸银来检验卤素离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：
    K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
    A、向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
    B、向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
    C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    D、该平衡的Ksp=c（Ca2+）?c（K+）?c（Mg2+）?c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的NaOH溶液，其pH变化如图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（　　）
      A B C D
    盐酸的物质的量浓度
    mol/L    		 0.12 0.04 0.03 0.09
    NaOH的物质的量浓度
    mol/L    		 0.04 0.12 0.09 0.03
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
    B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
    C Al箔插入稀硝酸中 开始无现象 Al箔表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜
    D 向浓度均为0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式．
    物质 杂质 所选试剂 离子方程式
    NaCl溶液 Na2CO3
     
     
     
     
    Mg粉 Al 粉
     
     
     
     
    FeCl2溶液 FeCl3
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图1）．
    （1）NaOH溶液喷成雾状的目的是
     
    ．
    （2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2，反应的离子方程式为
     
    ，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的关系为
     
    =0.3mol．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （4）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．现将1mol CO2和3mol H2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达平衡状态
    B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，实验结果如图2所示（ T1、T2均大于300℃），则平衡常数：K（T1）＜K （T2）
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
    （5）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应．
    ①反应所得固体产物中n （Na）：n （O）=6：7．
    ②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色．写出CO2与金属钠反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：

    （1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）．

    100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830
    平衡常数K 10 9 1
    从上表可以推断：该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    如图2表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是
     
    （写出一种）．
    （3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．
    在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图3），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．请写出燃料电池中的负极反应式：
     
    ．燃料电池正极消耗空气的体积是
     
    L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分别加入A溶液可以将四种溶液鉴别出来．
    （1）A可以是
     
    溶液；将A溶液加入FeSO4溶液中，现象是
     
    ；将A溶液加入MgCl2溶液中，现象是
     
    ．
    （2）写出NH4NO3溶液加入A溶液加热反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
    C、由水电离出的C（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
    D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-

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