【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.反应前2 min的平均速率v(Y)=4.0×10-3 mol/(L·min)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
【答案】C
【解析】
A.前2min内v(Y)==2.0×10-3 mol/(Lmin),同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,据此计算v(Z);
B.前2min内v(Y)==2.0×10-3 mol/(Lmin),同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,据此计算v(Y);
C.反应到7min时,该反应达到平衡状态,根据方程式知,平衡时c(X)=c(Y)=0.10/10mol/L=0.01mol/L,c(Z)=0.16-0.10/10mol/L×2=0.012mol/L,化学平衡常数K=
;
D.该反应的正反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动.
A. 前2min内v(Y)==2.0×10-3 mol/(Lmin),同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,则v(Z)=2v(X)=4.0×103mol/(Lmin),故A错误;
B. 前2min内v(Y)= =2.0×10-3 mol/(Lmin),同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,则v(Y)= v(X)=2.0×103mol/(Lmin),故B错误;
C. 反应到7min时,该反应达到平衡状态,根据方程式知,平衡时c(X)=c(Y)=0.1010mol/L=0.01mol/L,,c(Z)=0.160.1010mol/L×2=0.012mol/L,化学平衡常数K= ==1.44,故C正确;
D. 该反应的正反应是放热反应,降低温度,平衡正向移动,则反应达到新平衡前v(逆)<v(正),故D错误;
故选C.
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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【题目】用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质),观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是
A.b极发生氧化反应
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.去掉离子交换膜,电流表仍然有电流通过
D.电流计指针不再偏转时,右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边
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【题目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为( )
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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【题目】铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。
(1)铁元素位于元素周期表的_________区,其基态原子有___________种能量不同的电子。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质,尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是________,醋酸钠中碳原子的杂化类型是_______。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,的结构式为___________(标出配位键),与互为等电子体的分子有____________(任写一种)。铵盐大多不稳定,NH4F、NH4I中,较易分解的是_______________。
(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示,该晶体是一种磁性材料,能导电。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_______________(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为______。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________;若晶胞的体对角线长为a nm,则Fe3O4晶体的密度为_____________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
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【题目】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下,A是固体,B、C、D、E是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色;化合物F是淡黄色固体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态;D和E反应生成一种刺激性气味的气体。
请回答下列问题:
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况:_________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为_________。
(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应,转移电子的数目为________。
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【题目】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
回答下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式:_______________________________。
(2)离子交换膜的作用为_________________。
(3)精制饱和食盐水从图中____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)位置补充,氢氧化钠溶液从图中____位置流出。
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式:____________________________。
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【题目】已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小,且整个操作过程物质均为气态)。下列说法不正确的是( )
A. b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅,最后气体颜色比a点还要深
B. c点与a点相比,n(NO2)减小,混合气体密度增大
C. d 点:v(正)<v(逆)
D. 若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作,最后能得到相似的透光率变化趋势图像
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【题目】可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,可确定为平衡状态标志的命题中正确的有( )个
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤混合气体的密度不再改变的状态;
⑥混合气体的压强不再改变的状态;
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;
⑧绝热容器内温度不再变化;
A.3个B.4个C.5个D.6个
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