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    12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处H2的转化率相同

    分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．

    解答 解：A、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A错误；
    B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故B错误；
    C、d点和e点都处于平衡状态，n（H2）不变，即d点和e点n（H2）相等，所以点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处H2的转化率相同，故C错误；
    D、在t1时刻和t2时刻，反应都处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处H2的转化率相同，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某同学设计的实验室制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

    其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
    （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B处饱和食盐水作用是：除去氯气中的氯化氢气体，C处浓硫酸的作用是：干燥氯气．
    （3）实验中可观察到颜色的变化：D处仍为紫色，E处先变红后褪色，G处棉球的作用是吸收多余的氯气，G处反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到装置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．甲中H-I装置的作用为储存多余的氯气，若将甲中的H-I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因为乙装置是一个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）指出验装置上三处错误少环形玻璃搅拌器，烧杯上移与硬纸板接触，碎纸片未填充满．
    （2大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 （填“偏大、偏小、无影响”）
    （3如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    （4）相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D．增大N2浓度可以减小反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
    MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1
    2Mg（s）+O2（g）?2MgO（s）△H2
    2MgO（s）+2SO2（g）?2MgSO4（s）△H3
    （1）①MgH2的电子式为[H：]-Mg2+[H：]-．
        ②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2?MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）（用含△H1、△H2、△H3
    的代数式表示）．
    （2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．

    则粒径A、B、C从小到大的顺序是A＜B＜C．
    （3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2MgSO4（s）△H3，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
    ①该反应的△H3＜（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）＞v（逆）．
    ②P点对应温度下该反应的平衡常数为128．
    ③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强或者增大氧气的量（任写2点）．
    （4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为11.648L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol时时所放出的热量，与酸碱用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
    C．b点溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
    D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH4++OH-?NH3↑+H2O
    C．碘化亚铁与足量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br-
    D．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
    B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
    C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
    D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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