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【题目】下面有关晶体的叙述中不正确的是(

A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6

C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8Cl-

D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12CO2分子

【答案】B

【解析】

A.金刚石的晶胞结构如图所示:,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,故A正确;

B.氯化钠晶体中钠离子位于体心和棱心,所以每个Na+周围与其最近且距离相等的Na+12个,故B错误;

C.氯化铯晶体中Cs+位于体心,Cl-位于顶点,每个Cs+周围紧邻8Cl-,故C正确;

D.二氧化碳晶体属于面心立方最密堆积,采用沿XYZ三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12,所以在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12CO2分子,故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组欲测定 KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,所得数据如图所示。

已知:ClO3 + 3HSO3=Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根据实验数据可知,该反应在0~4min的平均反应速率:v(Cl)=_________mol/(L·min)。

(2)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中,该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl)随时间变化的曲线探究影响因素,具体如下表所示。

方案

假设

实验操作

I

该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快

向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液,

II

取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中,向其中加入少量NaCl固体,再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

III

溶液酸性增强加快了化学反应速率

分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液;向烧杯①中加入1 mL水,向烧杯②中加入1mL0.2mol/L 盐酸;再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①补全方案I中的实验操作:_____

②方案II中的假设为_____

③除I、II、III中的假设外,还可以提出的假设是_____

④在已知方案 I 的假设不成立的情况下,某同学从控制变量的角度思考,认为方案III中实验操作设计不严谨,请进行改进:_____

⑤反应后期,化学反应速率变慢的原因是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4Na2SO42H2O2NaCl又称固体双氧水,具有漂白、杀菌、消毒作用,又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更好,因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下:

.合成:往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物,开启搅拌器;将稍过量的(70mL)30%H2O2溶液在2030min内逐滴分批加入。并控制反应温度1535℃,加完料后持续搅拌15min,反应结束后过滤,低温干燥得到产品。

.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月,并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定,测定产品中双氧水的含量,以此分析产品的稳定性.所得实验数据如下表:

数据

时间

样品取用数量(g)

平均V(KMnO4)/mL

放置前测定

a

25.00

放置一个月后测定

a

24.90

已知:a.H2O2不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题:

(1)装置图里方框中应添加仪器a,其名称为_______________________;写出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化学方程式:_____________________________

(2)该合成反应过程中,关键是控制温度,其合理的措施是:______________

A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4NaCl固体,而不用其饱和溶液

C.不断搅拌 D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%H2O2溶液不应大大过量的原因________________

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更稳定的可能原因是__________

(5)产品分析实验时,高锰酸钾溶液装于滴定管中,当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A. B. C. D.

(6)该产品的产品稳定性”=___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列离子晶体的空间结构示意图:以M代表阳离子,以N代表阴离子,为阳离子,。为阴离子,化学式为MN2的晶体结构为(

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al,含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O的过程如图所示:

下列说法不正确的是

A.试剂①可以选用NaOH溶液

B.NH4HCO3用于调节滤液A的pH

C.操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

D.明矾溶液显酸性,常作消毒杀菌剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素ABC都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B3p轨道上有空轨道,AB同主族,BC同周期,C是本周期中电负性最大的。请回答:

1A原子的核外电子排布的轨道表示式________B原子的核外电子排布式______________________C原子的价电子排布式________

2ABC的气态氢化物的化学式分别是________,其中最不稳定的是________

3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________

4AC4的化学式________,电子式________,结构式________,中心原子A的杂化方式________杂化,是________(填极性非极性)分子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的是( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并检验乙烯

C.可以验证FeCl3H2O2分解反应有催化作用

D.先从口进气集满CO2,再从口进气,可用于收集NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。

1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置

编号

电极A

溶液B

操作及现象

Fe

pH=2H2SO4

连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转

Cu

pH=2H2SO4

连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是_____________

②针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是_______;乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是___________

2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

编号

溶液B

操作及现象

经煮沸的pH=2H2SO4

溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b

pH=2H2SO4

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c

pH=12NaOH

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:cab,请解释原因是_____________

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究_____________________O2氧化性的影响;实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A.该反应为吸热反应

B.ab相比,a的反应速率更快

C.ab相比,反应的平衡常数一定不同

D.E2大于E1,说明总能量生成物比反应物低

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