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    下列化学事实的描述或解释正确的是

    A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

    C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

    D．常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐

    A

    【解析】

    试题分析：A、根据溶液中的质子守恒知Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)，正确；B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，漏掉氢氧根离子与铵离子之间的反应，错误；C、复分解反应一定不属于氧化还原反应，错误；D、常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7，则酸为强酸，碱为弱碱，应生成强酸弱碱盐，错误。

    考点：考查溶液中的离子反应、离子方程式正误判断、氧化还原与四种基本反应类型的关系等知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。

    （1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

    （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________

    （3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

    （4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 ，

    （5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。

    （6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

    A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时

    C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各对物质中，互为同系物的是

    A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OH

    C．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H8

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是：

    A．向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生

    B．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物

    C．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性

    D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示

    下列判断正确的是

    A．a、c两点溶液的导电能力相同

    B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)===c(OH-)

    C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

    D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法，不正确的是

    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

    ②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染

    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

    ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

    A．仅①③④⑤ B．仅②③④

    C．仅①③④ D．仅①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。

    已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10－5；

    b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

    则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

    （3）99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，该温度下测得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________。

    ②该温度下，将0．01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。

    ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。

    A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

    ④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

    A．液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体

    B．在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量

    C．1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目

    D．相同温度下,0．2mol/L醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A、Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液发生化学反应
    B、X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
    C、W的氧化物对应的水化物是共价化合物，并且必是强酸
    D、图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强

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