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    如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
    ③Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素．
    A、只有③B、只有①④
    C、只有①②③④D、①②③④⑤
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br，
    ①氨气与硫酸反应会得到硫酸铵或硫酸氢铵；
    ②氨气溶液呈碱性，硫化氢、HBr溶液呈酸性，但氢硫酸为弱酸，等浓度时其酸性比HBr溶液酸性弱；
    ③溴单质常温下液态，具有强氧化性，能与Fe反应得到FeBr3；
    ④Y原子序数为16，Z的原子序数为35；
    ⑤第四周期容纳18种元素．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br，
    ①氨气为碱性气体，与硫酸反应生成盐硫酸铵或硫酸氢铵，故①正确；
    ②氨气溶液呈碱性，硫化氢、HBr溶液呈酸性，但氢硫酸为弱酸，等浓度时其酸性比HBr溶液酸性弱，酸性越强，溶液pH值越小，故水溶液的pH：X（氨气）＞Y（硫化氢）＞Z（HBr），故②正确；
    ③溴单质常温下液态，具有强氧化性，能与Fe反应得到FeBr3，故③正确；
    ④Y原子序数为16，Z的原子序数为35，二者原子序数相差19，故④正确；
    ⑤Z所在的周期为第四周期，容纳18种元素，故⑤错误，
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表、元素化合物性质等，难度不大，注意整体把握元素周期表结构，全面掌握基础知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数等于2NA
    C、1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
    D、NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．
    （1）E离子的原子结构示意图
     
    ．
    （2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式
     
    ．
    （3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为
     
    ，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显
     
    （“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：
     
    ．
    （5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为
     
    ．使用这种电池的优点为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，正确的是（　　）
    A、加NaOH，HA电离平衡常数增大
    B、通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
    C、溶液中水的电离程度a＞b＞c
    D、b点溶液中，c（HA）＜c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    ①②③ 0.1 0.1 pH=9
    C 0.2 pH=7
    0.2 0.1 pH＜7
    下列判断不正确的是（　　）
    A、HA的电离方程式为：HA?H++A-
    B、不考虑其他组的实验结果，c≥0.2
    C、③组实验中，混合溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、①组实验中，混合溶液中c（A-）=（0.1+10-9-10-5）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、所用HCl的浓度是0.09mol?L-1，NaOH溶液浓度为0.03mol?L-1
    B、在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、A．B．C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
    D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4
    B、HClO与H2SO4的酸性：HClO＞H2SO4
    C、1mol HCl（g）的能量比1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的能量和高
    D、Cl与S的原子半径：Cl＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
    B、常温下，1L O．1mol/L NH4NO3的溶液中含氮原子数为0.2NA
    C、室温下，21．Og乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA
    D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石油为原料可进行如下转化．下列说法正确的是（　　）
    石油→乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯．
    A、石油通过分馏可直接得到乙烯
    B、乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，二者互为同分异构体
    C、可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸
    D、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应

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