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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A.0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA

    B.1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA

    C.标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA

    D.1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A、氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2的，所以0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.3NA，A不正确；

    B、金刚石中1个碳原子能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含C-C键的数目为2NA，B不正确；

    C、乙炔分子中含有碳碳三键，二三键是由1和键和2个π键构成的，所以在标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA，C正确；

    D、1mol NaHSO4晶体中阳离子数为NA，D不正确；

    答案选C。

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    【题目】对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是

    A.升高温度B.增大水蒸气浓度

    C.加入大量CD.降低压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，向的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的，则该溶液中

    B.根据下表中有关共价键的键能：

    共价键

    键能

    348

    610

    413

    436

    可以计算出反应：的

    C.一定量的复盐溶液中逐滴加入溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是

    D.已知：，，向该温度下的饱和溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.可以根据和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

    B.常温下，同浓度的与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

    C.等物质的量浓度的溶液和溶液，后者的大

    D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，、、、等离子可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化合物，下列叙述正确的有（ ）

    A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键

    C.分子中有7个键和1个键D.C原子的杂化方式是sp2和sp3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是　　

    A. 结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以

    B. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大

    C. 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大

    D. 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4

    B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

    C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

    D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

    A．降温，化学平衡向正反应方向移动

    B．使用催化剂可使D%有所增加

    C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q

    D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物同分异构体说法中错误的是

    A. 三联苯（）的一氯代物有4种

    B. 立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种

    C. β-月桂烯()与溴发生1：1加成反应，产物(只考虑位置异构)有3种

    D. 酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构

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