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    室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是

    A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1

    B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

    C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）

    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃时：

    ①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1

    ②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1

    ③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0

    下列说法正确的是( )

    A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

    B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

    C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

    D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

    A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

    B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

    D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。

    ［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。

    （1）对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：

    假设Ⅰ_______________________________。

    假设Ⅱ_______________________________。

    并请你设计实验对以上假设进行验证：

    验证假设Ⅰ_______________________________。

    验证假设Ⅱ_______________________________。

    ［探究活动二］某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率。

    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强（kPa）

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 ．

    A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ．

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）．

    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．

    （3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如下图所示．

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： ．

    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的正确判断的是

    A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

    B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

    C．由0.l mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOHB++OH-

    D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，以下4种溶液pH最小的是

    A．0．01mol·L-1醋酸溶液

    B．0．02mol·L-1醋酸与0．02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

    C．0．03mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

    D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A． 在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA

    B． 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA

    C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2Na

    D． 常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知： （浓）= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

    （1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。（选填A或B或c）

    （2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。

    （3）实验室收集氯气的方法是 。

    （4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式 。

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