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    某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：
    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：______．
    （2）反应中加入浓硫酸的作用是______．
    （3）球形干燥管C的作用是______．
    （4）反应结束后D中的现象是：______
    （5）分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是______．
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    （1）实验中用乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    CH3COOC2H5+H2O；
    （2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化剂；吸水剂；
    （3）球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为：防止倒吸；充分冷凝乙酸乙酯蒸气；
    （4）烧杯中加入饱和Na2CO3溶液，因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，在上层，实验观察到有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层现象，故答案为：有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层；
    （5）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，所以用到的玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉．
    已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ；
    （3）乙装置的作用是
    除去Cl2中混有的HCl气体
    除去Cl2中混有的HCl气体
    ，丁装置的作用是
    进行尾气处理
    进行尾气处理
    ．
    （4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
    7.15
    7.15
    g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2
      △  
    .
     
     5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    （5）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
    将丙装置置于装有冷水的容器中
    将丙装置置于装有冷水的容器中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河东区一模）室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：

    实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g．
    （1）福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二种有机杂质，它们是
    甲醇
    甲醇
    ，
    甲酸
    甲酸
    ，福尔马林的一个用途是
    浸制生物标本
    浸制生物标本
    ．
    （2）上图装置A中，碱石灰的作用是
    吸收空气中的CO2
    吸收空气中的CO2
    ，恒温水浴的目的是
    使混合气中甲醛含量稳定（写使甲醛挥发亦可）
    使混合气中甲醛含量稳定（写使甲醛挥发亦可）
    ．
    （3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：
    HCHO+O2
    催化剂
    紫外光
    CO2+H2O
    HCHO+O2
    催化剂
    紫外光
    CO2+H2O
    ；
    （4）向B中加入足量BaCl2溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、干燥、
    称量
    称量
    ；过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
    普通漏斗
    普通漏斗
    ．
    （5）计算被氧化的甲醛的物质的量为
    0.03
    0.03
    mol
    （6）反应结束后，继续遭入一会儿空气的目的是
    将残留在装置中的、CO2排出，被NaOH吸收，减小误差
    将残留在装置中的、CO2排出，被NaOH吸收，减小误差
    ．
    （7）甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸．为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验．但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：
    甲同学选择的试剂 乙同学认为不合理的理由
    紫色石蕊试液
    紫色石蕊试液B中溶液呈碱性（NaOH足量），无法证明是甲酸（酸性）
    紫色石蕊试液B中溶液呈碱性（NaOH足量），无法证明是甲酸（酸性）
    新制氢氧化铜
    B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基
    B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

    试回答下列问题：
    （1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“I”或“II”），理由是
    因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
    因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．
    （4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为
    Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
    Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
    ．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？
    不合理
    不合理
    ．理由是
    因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
    因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组制取并进行乙烯性质的探究实验，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等气体，将制得的乙烯通过溴水时，可观察到试管中溴水褪色．
    （1）甲同学认为：考虑到反应的复杂性，使溴水褪色的物质不一定是乙烯，理由是：
    SO2具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色；
    SO2具有还原性，也能与溴水发生反应使溴水褪色；
    ；
    （2）乙同学设计了如图实验，证明乙烯可以使溴水褪色，则A中的试剂应为
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，作用是
    除去混合气体中的SO2和CO2
    除去混合气体中的SO2和CO2
    ；B中的试剂应为
    品红溶液、
    品红溶液、
    ，作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ；
    （3）丙同学正确书写了溴水与乙烯反应的化学方程式为：
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    天宫一号（Tiangong-1）是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步．天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
    ①写出K2S的电子式：
     
    ；
    ②某化学兴趣小组进行了如下实验：
    实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式：
     
    ；
    实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-：
     
    ；
    （2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）20世纪60年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧；可燃物有肼（N2H4）、一甲肼、偏二甲肼、液氢等．火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧．偏二甲肼的系统命名为1，1-二甲基联氨，它的结构简式为
     
    ；
    （4）以上的火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式：
     
    ；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式：
     
    ．

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